Question

4. Какие труднорастворимые в воде соли растворяются в растворе NH4OH?

Answer 1

Ответ:

2OH2+NH

Объяснение:

По закону химии

Answer 2

Труднорастворимые соли обычно имеют низкую растворимость в воде и не диссоциируют полностью в растворе. Однако, в присутствии аммиака (NH4OH), некоторые из этих солей могут растворяться, образуя комплексные соединения.

Примерами труднорастворимых солей, которые могут растворяться в растворе NH4OH, являются:

- Сульфиды металлов, такие как сульфид железа (FeS), сульфид свинца (PbS) и сульфид меди (CuS). В присутствии аммиака, эти сульфиды растворяются, образуя соединения типа [М(NH3)n]2+ и [М(NH3)n]4+.

- Карбонаты и гидроксиды некоторых металлов, такие как карбонат свинца (PbCO3) и гидроксид алюминия (Al(OH)3). В присутствии аммиака, эти соединения могут растворяться, образуя соединения типа [М(NH3)n]3+.

- Фосфаты некоторых металлов, такие как фосфат железа (FePO4) и фосфат свинца (Pb3(PO4)2). В присутствии аммиака, эти фосфаты растворяются, образуя соединения типа [М(NH3)n]3+.

- Сульфаты некоторых металлов, такие как сульфат свинца (PbSO4) и сульфат бария (BaSO4). В присутствии аммиака, эти сульфаты могут растворяться, образуя комплексные соединения типа [М(NH3)n]2+.

Растворение этих труднорастворимых солей в растворе NH4OH происходит благодаря образованию комплексных соединений между ионами металла и аммиаком. Такие комплексы имеют более высокую растворимость в воде по сравнению с исходными солями.