Question

При взаимодействии алюминия и брома по уравнению 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 образуется 267 г бромида алюминия. Вычислите массу брома, потребовавшегося для проведения этой реакции

Answer 1

Дано:

m(AlBr3) =267г

Найти:

m(Br2)-?

Решение :

2Al+3Br2=2AlBr2

n(AlBr3)=m/M=267г:267г/моль=1моль

M(AlBr3)=27+80*3=267г/моль

n(AlBr3) =n(Br2) =1*3/2=1,5моль

m(Br2) =n*M=1,5моль*160г/моль=240г

M(Br2) =80*2=160г/моль

Answer 2

Ответ: Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и правило пропорций. По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов. По правилу пропорций, массы реагентов и продуктов относятся как их коэффициенты в уравнении реакции. Таким образом, можно составить пропорцию:

$$\frac{m_{Al}}{2} = \frac{m_{Br_2}}{3} = \frac{m_{AlBr_3}}{2}$$

где $m_{Al}$, $m_{Br_2}$ и $m_{AlBr_3}$ - массы алюминия, брома и бромида алюминия соответственно. Известно, что $m_{AlBr_3} = 267$ г. Нужно найти $m_{Br_2}$. Для этого можно переписать пропорцию в виде:

$$\frac{m_{Br_2}}{m_{AlBr_3}} = \frac{3}{2}$$

или

$$m_{Br_2} = \frac{3}{2} \cdot m_{AlBr_3}$$

Подставляя известное значение $m_{AlBr_3}$, получаем:

$$m_{Br_2} = \frac{3}{2} \cdot 267$$

$$m_{Br_2} = 400.5$$

Ответ: масса брома, потребовавшегося для проведения этой реакции, равна 400.5 г.