Question

Помогите пожалуйста:( Сквозь раствор массой 220г с массой долей нитратной кислоты 25,2% пропустили аммиак и получили соль массой 62,8г. Какова массовая доля выхода соли от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ: 89,2%

Дано:

m(p-pa HNO3) = 220 г

ω(HNO3) = 25,2% или 0,252

m(пр. NH4NO3) = 62.8 г

Найти:

η(NH4NO3)-?

Объяснение:

m(HNO3) = m(p-pa HNO3)*ω(HNO3) = 220 г*0,252 = 55,44 г

M(HNO3) = 63 г/моль

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 55,44 г/63 г/моль = 0,88 моль

M(NH4NO3) = 80 г/моль

n(пр.NH4NO3) = m(пр.(NH4NO3)/M(NH4NO3) = 62,8 г/80 г/моль = 0,785 моль

Составляем УХР:

НNO3 + NH3 = NH4NO3

Из УХР видно, что n(теор.NH4NO3) = n(HNO3);

n(теор.NH4NO3) = 0.88 моль

η(NH4NO3) = n(пр.(NH4NO3)/n(теор.NH4NO3) = 0,785 моль/0,88 моль =      = 0,892 или 89,2%

Ответ: 89,2%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить мольную массу нитратной кислоты (HNO3) и аммиака (NH3), а затем использовать эти данные для расчета массовой доли выхода соли от теоретически возможного.

1. Найдем мольную массу нитратной кислоты (HNO3): M(H) = 1 г/моль M(N) = 14 г/моль M(O) = 16 г/моль

M(HNO3) = M(H) + M(N) + 3 * M(O) = 1 + 14 + 3 * 16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

2. Найдем мольную массу аммиака (NH3): M(N) = 14 г/моль M(H) = 1 г/моль

M(NH3) = M(N) + 3 * M(H) = 14 + 3 * 1 = 14 + 3 = 17 г/моль

3. Рассчитаем количество молей нитратной кислоты в растворе: n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 220 г / 63 г/моль ≈ 3.492 моль

4. Рассчитаем количество молей аммиака, которое реагировало с нитратной кислотой: n(NH3) = n(HNO3) / 4 = 3.492 моль / 4 ≈ 0.873 моль

5. Рассчитаем массу соли, которая образовалась: m(соль) = n(NH3) * M(NH4NO3) = 0.873 моль * (14 + 4 * 1 + 3 * 16) г/моль ≈ 62.8 г

6. Рассчитаем массовую долю выхода соли от теоретически возможного: массовая доля выхода соли = (масса соли / масса реагентов) * 100% массовая доля выхода соли = (62.8 г / (220 г + 62.8 г)) * 100% ≈ 22.2%

Таким образом, массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет примерно 22.2%.