Question

2,3 г натрия растворили в 150 мл воды найдите объем выделенного газа

Answer 1

Ответ:

2Na + 2 H2O = 2NaOH +H2↑

n(Na)=2,3/46=0.05

n(H2)=0.05/2=0.025

v(H2)=0.025*22.4=0.56л

Ответ: v(H2)=0.56л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при растворении натрия в воде. Реакция выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑

Из уравнения видно, что при растворении 2 грамм натрия образуется 1 моль водорода (H2).

Для начала найдем количество вещества натрия, которое мы растворили. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах) и M - молярная масса вещества (в г/моль).

M(Na) = 23 г/моль, m(Na) = 2 г.

n(Na) = 2 г / 23 г/моль = 0,087 моль.

Из реакции видно, что на каждый моль натрия образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода равно 0,087 моль.

Теперь можем найти объем выделенного газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях) и Vm - молярный объем газа (в л/моль).

Vm(H2) = 22,4 л/моль.

V(H2) = 0,087 моль * 22,4 л/моль = 1,97 л.

Таким образом, объем выделенного газа (водорода) составит 1,97 литров.