Question

Чи однакову кількість молекул міститимуть 11,2 л азоту і водню, 28 г азоту та 1 г водню, 5,6 л кисню та 71 г хлору ? Доведіть це розрахунками.

Answer 1

Відповідь:

11,2л N2 і H2  містять одинакову кількість молекул(в одинакових обємах газі міститься одинакова кількість молекул)

28г N2 і  1г Н2

M(N2)=28г/моль

M(H2)=2г/моль

n(N2)=28/28=1

n(H2) -1/2=0,5моль

N(N2)=6.02*10²³*1=6.02*10²³моль⁻¹

N(H2)=6.02*10²³*0,5=3.01*10²³моль⁻¹

один моль N2 містить більше молекул, ніж 0,5 моль Н2

5,6л  O2   71г CI2

M(CI2)=71г/моль

n(O2)=5,6/22,4=0,25моль

n(CI2)=71/71=1моль

N(CI2)=6.02*10²³*1=6.02*10²³моль⁻¹

N(O2)=6.02*10²³*0,25=1,505*10²³иоль⁻¹

один моль СІ2 містить більше молекул, ніж 0,25 моль О2

Пояснення:

Answer 2

Calculation of Molecule Quantities

To determine if the given quantities contain the same number of molecules, we can use the ideal gas law and the concept of molar mass to calculate the number of molecules for each substance.

1. 11.2 L of Nitrogen and Hydrogen: - The molar volume of any gas at standard temperature and pressure (STP) is 22.4 L/mol. - Therefore, 11.2 L of a gas at STP contains 0.5 moles of the gas. - Since the mixture contains equal volumes of nitrogen and hydrogen, each gas would have 0.25 moles. - Using Avogadro's number (6.022 x 10^23 molecules/mol), we can calculate the number of molecules in 0.25 moles of each gas.

2. 28 g of Nitrogen and 1 g of Hydrogen: - The molar mass of nitrogen is approximately 14 g/mol, and for hydrogen, it is approximately 1 g/mol. - Using the molar mass, we can calculate the number of moles for each substance. - Then, we can use Avogadro's number to find the number of molecules in the calculated moles.

3. 5.6 L of Oxygen and 71 g of Chlorine: - Similar to the previous calculations, we can use the molar volume of gases at STP and the molar mass of the substances to calculate the number of molecules for oxygen and chlorine.

Let's proceed with the calculations for each case.