Question

1.Сколько граммов серы необходимо для получения 128г оксида серы 2.Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 13.65г технического цинка содержашего 5% примесей?

Answer 1

1.Дано:
m(SO2)=128г
Найти:
m(S)-?
S+O2=SO2
M(SO2)=64г/моль
n(SO2)=n(S)=m/M=128/64=2моль (n(S)=n(SO2) по реакции)
M(S)=32г/моль
m(S)=n*M=2*32=64г
Ответ:64г
2.Дано:
m(HCl)=13.65г
w(примZn)=5%=0.05
Найти:
V(H2)-?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
M(HCl)=36.5г/моль
n(HCl)=13.65/36.5=0.374моль
n(Zn)=1/2*n(HCl)=0.187моль
Т. к. у цинка 5% примесей,найдем сколько его было без примесей:
100%-5%=95%
n(Zn)=0.187*0.95=0.17765моль
Т.к. цинка недостаток, то расчеты ведем по нему:
n(Zn)=n(H2)=0.17765моль
V(H2)=n*Vm=0.17765*22.4=3.98л
Ответ:3.98л

Answer 2

1. Количество серы для получения 128 г оксида серы:

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между массой серы и массой оксида серы. Оксид серы обозначается формулой SO2, где одна молекула SO2 содержит один атом серы и два атома кислорода.

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса оксида серы (SO2) равна 64 г/моль. Таким образом, массовое соотношение между серой и оксидом серы составляет 1:2.

Чтобы найти количество серы, необходимое для получения 128 г оксида серы, мы можем использовать пропорцию:

Масса серы / Масса оксида серы = 1 / 2

Подставляя известные значения, получаем:

Масса серы / 128 г = 1 / 2

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу серы:

Масса серы = (1 / 2) * 128 г = 64 г

Таким образом, для получения 128 г оксида серы необходимо 64 г серы.

2. Объем водорода при взаимодействии с соляной кислотой:

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между массой цинка и объемом водорода, образующегося при его реакции с соляной кислотой.

Масса цинка, содержащегося в данном случае, равна 13.65 г, а содержание примесей составляет 5%. Таким образом, масса чистого цинка составляет 95% от общей массы:

Масса чистого цинка = 0.95 * 13.65 г = 12.97 г

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2.02 г/моль. Согласно уравнению реакции, одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода.

Таким образом, массовое соотношение между цинком и водородом составляет 1:2.

Чтобы найти объем водорода, образующегося при реакции, мы можем использовать пропорцию:

Масса цинка / Масса водорода = 1 / 2

Подставляя известные значения, получаем:

12.97 г / Масса водорода = 1 / 2

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу водорода:

Масса водорода = (1 / 2) * 12.97 г = 6.485 г

Теперь мы можем использовать массу водорода для расчета его объема при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях, одна моль газа занимает объем 22.4 л.

Молярная масса водорода (H2) равна 2.02 г/моль. Таким образом, количество молей водорода можно найти, разделив массу водорода на его молярную массу:

Количество молей водорода = Масса водорода / Молярная масса водорода

Подставляя известные значения, получаем:

Количество молей водорода = 6.485 г / 2.02 г/моль = 3.21 моль

Теперь мы можем найти объем водорода при нормальных условиях, используя соотношение между объемом и количеством молей газа:

Объем водорода = Количество молей водорода * Объем одной моли газа

Подставляя известные значения, получаем:

Объем водорода = 3.21 моль * 22.4 л/моль = 71.9 л

Таким образом, при взаимодействии 13.65 г технического цинка, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой, образуется примерно 71.9 л водорода при нормальных условиях.