Question

Вычислите массу осадка AgCl полученного при взаимодействие 300г BaCl2 И 300г AgNO3 СРОЧНОООО!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Да,в моём решении была очень глупая ошибка. Вот исправленное решение.

Answer 2

Для вычисления массы осадка AgCl, полученного при взаимодействии 300г BaCl2 и 300г AgNO3, нужно учесть стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции: BaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ba(NO3)2

Сначала определим, какой реагент будет ограничивающим (исчерпывающимся): 1. Рассчитаем количество моль каждого реагента: n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 300г / 208.23 г/моль = 1.44 моль n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 300г / 169.87 г/моль = 1.77 моль

2. Сравним количество моль каждого реагента с их коэффициентами в уравнении реакции: Из уравнения видно, что для образования 2 моль AgCl требуется 1 моль BaCl2 и 2 моль AgNO3. Таким образом, BaCl2 является ограничивающим реагентом.

Теперь рассчитаем количество моль AgCl, образующегося при реакции: n(AgCl) = 2 * n(BaCl2) = 2 * 1.44 моль = 2.88 моль

Наконец, рассчитаем массу AgCl: m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 2.88 моль * 143.32 г/моль = 411.94 г

Таким образом, масса осадка AgCl, полученного при взаимодействии 300г BaCl2 и 300г AgNO3, составляет 411.94 г.