Question

Знайти массу осаду при зливанні 30 г калія сульфата з баріем нітратом

Answer 1

K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3

Над сульфатом калія ставимо 30, під ним молекулярну масу — 174. Над осадом ( сульфат барія ) ставимо Х, під ним молекулярну масу — 233. Маємо пропорцію:

30/174 = Х/233;

Звідси Х = ( 30 * 233 )/174 = 40.2 (г)

Відповідь: в осад випало 40.2 грами сульфату барію.

Answer 2

При зливанні 30 г калія сульфата з барієм нітратом утворюється осад у вигляді барій сульфату (BaSO4). Щоб знайти масу осаду, необхідно врахувати стехіометрію реакції та молярні маси речовин.

Розрахунок маси осаду барій сульфату (BaSO4):

1. Визначимо стехіометрію реакції: - З реакційного рівняння видно, що одна молекула калія сульфату (K2SO4) реагує з однією молекулою барію нітрату (Ba(NO3)2) за утворення однієї молекули барій сульфату (BaSO4). - Реакційне рівняння: K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2KNO3

2. Визначимо молярну масу калія сульфату (K2SO4): - Молярна маса калія (K) = 39.10 г/моль - Молярна маса сульфату (SO4) = 32.06 г/моль - Молярна маса калія сульфату (K2SO4) = (2 * 39.10 г/моль) + 32.06 г/моль = 174.26 г/моль

3. Визначимо молярну масу барію нітрату (Ba(NO3)2): - Молярна маса барію (Ba) = 137.33 г/моль - Молярна маса нітрату (NO3) = 62.01 г/моль - Молярна маса барію нітрату (Ba(NO3)2) = 137.33 г/моль + (2 * 62.01 г/моль) = 261.35 г/моль

4. Визначимо масу барій сульфату (BaSO4): - За стехіометрією реакції, одна молекула барій сульфату (BaSO4) утворюється з однієї молекули калія сульфату (K2SO4). - Тому, маса барій сульфату (BaSO4) буде дорівнювати масі калія сульфату (K2SO4).

5. Розрахунок маси осаду: - Маса осаду барій сульфату (BaSO4) = 30 г

Отже, маса осаду барій сульфату (BaSO4) при зливанні 30 г калія сульфата з барієм нітратом дорівнює 30 г.