Question

Какая масса оксида серы(4) получиться при горении 60г серы ,содержащего 10%примесей​

Answer 1

Ответ:

Дано.

Объяснение:

Дано:

m'(S) = 20 г

ω(прим.) = 20%

Найти:

V(SO2)-?

Решение.

m(S) = m'(S) - m'(S)*ω(прим.) = 20 г - 20 г*0,2 = 16 г

M(S) = 32 г/моль

n(S) = m/M = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль

S + O2 = SO2

Из УХР видно, что n(SO2)=n(S) = 0,5 моль

V(SO2) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: 11,2 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить массу оксида серы, получаемого при горении 60 г серы с 10% примесей.

Сначала определим массу чистой серы в данном случае. Поскольку сера содержит 10% примесей, то масса чистой серы составляет 90% от общей массы. Таким образом, масса чистой серы равна 60 г * 90% = 54 г.

Далее рассмотрим реакцию горения серы:

S + O2 -> SO2

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса оксида серы (SO2) равна 64 г/моль.

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль серы соединяется с 1 молью кислорода, чтобы образовать 1 моль оксида серы, то масса получаемого оксида серы будет равна массе чистой серы.

Таким образом, масса оксида серы, получаемого при горении 60 г серы, составляет 54 г.