Question

Дайте характеристику элемента серы. 1. Положение в периодической системе: а) порядковый номер б) номер периода в) номер группы, подгруппа 2. Строение атома: а) заряд ядра б) число протонов в ядре в) число нейтронов в ядре г) число электронов в атоме 3. Распределение электронов по электронным слоям 4. Характер простого вещества (металл, неметалл) 5. Формула и характер высшего оксида (основный, кислотный, амфотерный) 6. Формула и характер высшего гидроксида (основный,, кислотный, амфотерный) 7. Формула летучего водородного соединения (для неметалла) 8. Возможные степени окисления (с примерами веществ)

Answer 1

Объяснение:

1.

а) 16; б) 3; в) V| ; А - главная.

2.

a) +16

б) 16р

в)16n

г) 16е

3.

1 слой 2е; второй слой 8е; третий слой 6е.

...3s^2 3p^4(3d)

4.Неметалл.

5. SO3 - Кислотный, т.к сера - не металл. Кислотный Оксид серы (V|).

6. что и в 7^^"

7. H2SO4 - Серная кислота.

8. Извиняюсь, не знаю °^°

Answer 2

Элемент серы имеет следующие характеристики:

1. Положение в периодической системе: а) Порядковый номер: 16 б) Номер периода: 3 в) Номер группы, подгруппа: Группа 16, подгруппа p2

2. Строение атома: а) Заряд ядра: +16 (поскольку в атоме серы 16 протонов) б) Число протонов в ядре: 16 в) Число нейтронов в ядре: Обычно отличается у изотопов, например, у самых стабильных изотопов серы, обычно 16 или 18 нейтронов. г) Число электронов в атоме: Также 16, поскольку число электронов обычно совпадает с числом протонов в нейтральном атоме.

3. Распределение электронов по электронным слоям: Сера имеет конфигурацию электронов: 2 электрона на первом энергетическом уровне, 8 на втором и 6 на третьем.

4. Характер простого вещества: Сера - неметалл.

5. Формула и характер высшего оксида: Формула высшего оксида серы: \( \text{SO}_2 \) (оксид серы(IV)). Этот оксид является кислотным.

6. Формула и характер высшего гидроксида: Высший гидроксид серы: \( \text{SO(OH)}_2 \) (сульфатная кислота). Он также имеет кислотный характер.

7. Формула летучего водородного соединения (для неметалла): Летучее водородное соединение серы: \( \text{H}_2\text{S} \) (сероводород).

8. Возможные степени окисления (с примерами веществ): Сера может иметь степени окисления -2, 0, +4 и +6. Примеры: \( \text{H}_2\text{S} \) (-2), \( \text{S}_8 \) (0), \( \text{SO}_2 \) (+4), \( \text{SO}_3 \) (+6).

Это основные характеристики элемента серы в периодической системе и его соединений.