Question

Почему гидроксид железа (II) в отличие от гидроксида железа (III) менее устойчив и окисляется даже кислородом воздуха?

Answer 1

Степенью окисления железа
гидроксид железа двухвалентного можна окислить до трехвалентного. трехвалентное железа дальше не окисляется
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 представляет собой твердое вещество, но в чистом виде его можно получить лишь тогда, когда растворы реагирующих веществ не содержат растворенного кислорода и если реакцию вести в отсутствие кислорода воздуха:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
На воздухе гидроксид железа (II) неустойчив, при соприкосновении с ним сначала зеленеет, затем буреет, переходя в гидроксид железа (III):
4Fe(OH)2+О2+2Н2O=4Fe(OH)3
FeO проявляет свойства основного оксида: легко растворяется в кислотах, образуя соли железа (II):
Оксид железа (III) Fe2O3 — самое устойчивое природное кислородсодержащее соединение железа.
Является амфотерным оксидом.
соответственно и гидроксиды носят основной и амфотерный характер
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 является нерастворимым гидроксидом и проявляет основные свойства, хорошо растворяясь в минеральных кислотах и образуя соли железа (II):
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2Н2О
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 в виде красно-бурого осадка может быть получен окислением Fe(OH)2 либо действием щелочей на соли железа (III):
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Гидроксид железа (III) трудно растворим, является более слабым основанием, чем гидроксид железа (II). Это объясняется тем, что у Fe2+ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe3+, a значит, Fe2+ слабее удерживает гидроксид-ионы, т. е. Fe(OH)2 более легко диссоциирует. Гидроксид железа (III) обладает слабовыраженной амфотерностью: растворяется в разбавленных кислотах:
Fe(OH)3+3НСl=FeCl3+3Н2О
а при сплавлении со щелочами или основными оксидами образует ферриты:
Fe(OH)3+3NaOH=NaFeO2+2Н2О

Answer 2

Почему гидроксид железа (II) менее устойчив и окисляется даже кислородом воздуха, в отличие от гидроксида железа (III)?

Гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III) имеют различную степень устойчивости и реактивности. Вот несколько факторов, которые могут объяснить, почему гидроксид железа (II) менее устойчив и окисляется даже кислородом воздуха, в отличие от гидроксида железа (III):

1. Различие в степени окисления железа: Гидроксид железа (II) содержит железо в двухвалентной форме (Fe^2+), а гидроксид железа (III) содержит железо в трехвалентной форме (Fe^3+). Железо в трехвалентной форме имеет большую склонность к окислению, чем железо в двухвалентной форме.

2. Реакция с кислородом: Гидроксид железа (II) более легко окисляется кислородом воздуха, чем гидроксид железа (III). Это связано с тем, что двухвалентное железо (Fe^2+) имеет большую склонность к окислению до трехвалентного железа (Fe^3+), чем трехвалентное железо к окислению до более высоких степеней окисления.

3. Реакция с водой: Гидроксид железа (II) реагирует с водой, образуя гидроксид железа (III), в то время как гидроксид железа (III) не реагирует с водой Это также может быть связано с различием в степени окисления железа в этих соединениях.

4. Реакция с другими веществами: Гидроксид железа (II) может реагировать с различными веществами, образуя соединения с различными степенями окисления железа. Например, гидроксид железа (II) может реагировать с хлоридом натрия, образуя гидроксид железа (III) Это указывает на то, что гидроксид железа (II) имеет большую склонность к окислению до более высоких степеней окисления.

В целом, различие в степени окисления железа и реактивности гидроксидов железа (II) и (III) объясняет, почему гидроксид железа (II) менее устойчив и окисляется даже кислородом воздуха, в отличие от гидроксида железа (III).

Примечание

Указанные факты основаны на информации из поисковых результатов