Question

Рассчитайте объем углекислого газа выделяющегося при взаимодействии 53 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты

Answer 1

       53 г                                                       Х л
     Na2CO3   +     2HCl   ->   2NaCl     +    CO2     +     H2O
n=1 моль                                                   n=1 моль
М = 106 г/моль                                        Vm=22,4 л/моль
m=106 г                                                     V = 22,4 л

53 г Na2CO3    -     Х л СО2
106 г Na2CO3  -    22,4 л СО2
V(CO2) = 53 * 22,4 / 106 = 11,2 л

Answer 2

Для рассчета объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 53 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты, мы можем использовать уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Сначала найдем количество вещества карбоната натрия:

n(Na2CO3) = масса / молярная масса n(Na2CO3) = 53 г / 105.99 г/моль n(Na2CO3) = 0.499 моль

Так как соляная кислота в избытке, она полностью реагирует с карбонатом натрия. Это значит, что в результате реакции образуется 0.499 моль углекислого газа.

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.499 моль * 22.4 л/моль V = 11.18 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 53 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты, составляет 11.18 л.