Question

Методом електронного балансу знайти окисник та відновник, розтавити коефіцієнти в реакції:  FeCl3 + Na2S → FeS + S+ NaCl

Answer 1

Ответ:

Все знизу↓ А також будь ласка дай найкращу відповідь

Объяснение:

Для знаходження окисника та відновника застосуємо метод електронного балансу.

Реакція: FeCl3 + Na2S → FeS + S + NaCl

Спочатку записуємо окисники та відновники для кожного із реагентів:

FeCl3: Fe(+3), Cl(-1)

Na2S: Na(+1), S(-2)

FeS: Fe(-2), S(-2)

S: S(0)

NaCl: Na(+1), Cl(-1)

Потім визначаємо зміну окисників у кожному реагенті та записуємо їх під знаком електрону:

FeCl3: Fe(+3) → Fe(-2) + 5e-

Cl(-1) → Cl(-1)

Na2S: Na(+1) → Na(+1)

S(-2) → S(0) + 2e-

Потім знаходимо спільний множник для електронів (5) та записуємо збалансовану реакцію:

FeCl3 + 3Na2S → FeS + S + 6NaCl

Отже, окисником є FeCl3, а відновником - Na2S. Коефіцієнти реакції:

FeCl3 + 3Na2S → FeS + S + 6NaCl

Answer 2

Метод електронного балансу використовується для збереження кількості електронів у реакціях окиснення-відновлення (редокс-реакціях). У даному випадку реакція між FeCl3 (окисник) та Na2S (відновник) веде до утворення FeS, S та NaCl.

Давайте розглянемо електронні перенесення у цій реакції:

1. Окисник: FeCl3 - Залежно від ступеня окиснення заліза (Fe), можемо визначити, які іони утворюються в реакції. Ступінь окиснення Fe в FeCl3 - +3, оскільки Cl має ступінь окиснення -1, а сума ступенів окиснення у сполуці рівна нулю (оскільки FeCl3 нейтральне). Отже, Fe переходить в іон Fe^3+.

2. Відновник: Na2S - Аналогічно, Na має ступінь окиснення +1, а S -2. У Na2S S вже має найменшу можливу ступінь окиснення (-2). Таким чином, S не змінює своє ступінь окиснення під час реакції.

Зараз складемо реакцію окиснення-відновлення і визначимо кількість переданих електронів:

\[ \text{Fe}^{3+} + \text{e}^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} \]

Так як Fe переходить з Fe^3+ до Fe^2+, відбувається прийом електрону.

\[ \text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{e}^- \]

У цьому випадку, Na віддає електрон.

Тепер збалансуємо кількість електронів у реакції. Оскільки одна молекула FeCl3 містить один атом Fe^3+, а Na2S містить два атоми Na, то ми помножимо останню реакцію на 2:

\[ 2 \times (\text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{e}^-) \rightarrow 2 \text{Na} \rightarrow 2 \text{Na}^+ + 2 \text{e}^- \]

Тепер обидві реакції мають однакову кількість електронів. Тепер можемо скласти реакцію:

\[ \text{Fe}^{3+} + 2 \text{Na} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2 \text{Na}^+ \]

Тепер додамо реакції для утворення продуктів:

\[ \text{Fe}^{3+} + 2 \text{Na} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2 \text{Na}^+ \] \[ \text{Fe}^{2+} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \] \[ \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{NaCl} \]

Таким чином, зроблена реакція:

\[ \text{FeCl}_3 + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{FeS} + \text{S} + \text{NaCl} \]

Зазначте, що S утворюється вільно, і реакцію можна подати у більш спрощеному вигляді:

\[ \text{FeCl}_3 + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{FeS} + \text{NaCl} + \text{S} \]