Question

Написать электронные уравнения реакций, протекающих на угольных электродах при электролизе водных растворов: а) Йодида Калия; б)Хлорида олова (II); в)сульфата марганца(II)

Answer 1

1. kat: 2H2O + 2e(-) => H2 + 2OH(-)
    an: 2I(-) => I2 + 2e(-)

2. kat: Sn(2+) + 2e(-) => Sn(0)
           2H(+) + 2e(-) => H2
    an: 2Cl(-) => Cl2 + 2e(-)

3. kat: Mn(2+) + 2e(-) => Mn(0)
           2H(+) + 2e(-) => H2
     an: 2H2O => O2 + 4H(+) + 4e(-)

В первом случае водород на катоде образуется при электролизе воды, т.к. KI соль сильного основания и сильной кислоты - рН нейтральный, свободных ионов Н(+) в растворе нет
Во втором и третьем случаях рассматриваются соли слабых оснований и сильных кислот - рН<7, в растворе существуют свободные ионы H(+)

Answer 2

а) Электролиз йодида калия на угольных электродах: 2I- → I2 + 2e- (окисление на аноде) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- (восстановление на катоде)

б) Электролиз хлорида олова(II) на угольных электродах: SnCl2 → Sn + Cl2 (окисление на аноде) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- (восстановление на катоде)

в) Электролиз сульфата марганца(II) на угольных электродах: MnSO4 → MnO2 + SO2 + 2H+ + 2e- (окисление на аноде) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- (восстановление на катоде)