Question

Діагностична робота 8 клас 1. Укажіть рядок, в якому записано прості речовини: а)O2, H2O, S, CaO; б) Zn, Fe, CO, H2; в)O2, Cl2, Cu, P4; г) O3, SO2, H2O2, V. 2. Укажіть елемент з валентністю ІІ : а)Zn; б)Cl; в)H; г) Na. 3. Укажіть хімічну формулу сполуки, що відноситься до лугів: а)NaOH; б) Fe(OH)2; в) CaO; г)HCl. 4. Укажіть хімічну формулу сульфатної кислоти: а) H2SO4; б) H2S; в) SO3; г) SO2. 5.Укажіть хімічну формулу оксиду, який при взаємодії з водою утворює H3PO4 : а) P2O3; б) HPO3; в) PH3 ; г) P2O5. 6.Укажіть оксиди неметалічних елементів: а) CO2; б) SO2; в) K2O; г) FeO . 7.Установіть відповідність між хімічною формулою речовини та відносною молекулярною масою: (обчислення запишіть у зошит) Хімічна формула: Молекулярна маса: 1) Zn(OH)2; а) 69; 2) K2O; б) 44; 3) CaCO3; в) 100; 4) CO2; г) 94; д) 99. 8. Установіть відповідність між хімічним явищем і зовнішнім ефектом, що його супроводжує: Хімічне явище: Ознака: 1) взаємодія соди з оцтом; а) виділення газу; 2) протухання яєць; б) виділення тепла і світла; 3) смаження м’яса; в) змінакольору; 4) горіння сірника; г) поява запаху. 9.Установіть відповідність між хімічним елементом і групою у якій він розташований: Хімічний елемент: Група: 1) S; а) II; 2) Al; б) III; 3) N; в) V; 4) Ca; г) VI. 10. Обчислити масові частки хімічних елементів у cполуці К2СO3. 11. Урівняйте рівняння, вкажіть тип реакції: а) K2О+Н2O=KOН; б) H2+O2=H2O; в) Na+H2O=NaOH+H2; г) SO2+O2=SO3. д) NH3 →N2 + H2; е)HgO → Hg + O2;

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) в)O2, Cl2, Cu, P4;

2) а)Zn;

3) а)NaOH;

4) а) H2SO4;

5) г) P2O5

6) а) CO2;

7)

Mr(Zn(OH)2) = 65 + (16 + 1)* 2 = 99     д) 99.

Mr(K2O) = 39 * 2 + 16 = 94                      г) 94;

Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100        в) 100;

Mr(CO2) = 12 + 16 * 2 = 44                       б) 44

8)

1) взаємодія соди з оцтом; а) виділення газу;

2) протухання яєць; г) поява запаху.

3) смаження м’яса; в) змінакольору;

4) горіння сірника; б) виділення тепла і світла;

9)

1) S г) VI.

2) Al; б) III;

3) N; в) V;

4) Ca а) II;

10)

Mr(К2СО3 ) = 39 * 2  + 12 + 16 * 3  = 138 г/моль

w(К) = n * Ar(К) / Mr(К2СО3) * 100% = 2 * 39/138 * 100% = 56,5 %

w(С) = n * Ar(С) / Mr(К2СО3) * 100% = 12 /138 * 100% = 8,7 %

w(О) = n * Ar(О) / Mr(К2СО3) * 100% = 3 * 16/138 * 100% = 34,8 %

11)

K2O + H2O → 2 KOH синтез

2 H2 + O2  → 2 H2O окисно - востановча реакція

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 окисно - востановча реакція

2SO2 + O2 → 2SO3 реакція синтез

2NH3 → N2 + 3H2 реакція розкладу

2 HgO → 2 Hg  + O2  окисно - востановча реакція

Answer 2

1. Прості речовини:

а) O2, H2O, S, CaO; б) Zn, Fe, CO, H2; в) O2, Cl2, Cu, P4; г) O3, SO2, H2O2, V. [[1]]

2. Елемент з валентністю ІІ:

а) Zn; [[2]]

3. Хімічна формула лугу:

а) NaOH; [[3]]

4. Хімічна формула сульфатної кислоти:

а) H2SO4; [[4]]

5. Хімічна формула оксиду, що утворює H3PO4 при взаємодії з водою:

г) P2O5; [[5]]

6. Оксиди неметалічних елементів:

а) CO2; б) SO2; [[6]]

7. Відповідність між хімічною формулою речовини та відносною молекулярною масою:

1) Zn(OH)2 - 99; 2) K2O - 94; 3) CaCO3 - 100; 4) CO2 - 44. [[7]]

8. Відповідність між хімічним явищем і зовнішнім ефектом:

1) взаємодія соди з оцтом - виділення газу; 2) протухання яєць - зміна кольору; 3) смаження м’яса - виділення тепла і світла; 4) горіння сірника - поява запаху. [[8]]

9. Відповідність між хімічним елементом і групою, в якій він розташований:

1) S - VI; 2) Al - III; 3) N - V; 4) Ca - II. [[9]]

10. Масові частки хімічних елементів у сполуці К2СO3:

Масова частка K = 2 * 39.1 / (2 * 39.1 + 12.01 + 3 * 16) = 0.573 Масова частка C = 12.01 / (2 * 39.1 + 12.01 + 3 * 16) = 0.106 Масова частка O = 3 * 16 / (2 * 39.1 + 12.01 + 3 * 16) = 0.321 [[10]]

11. Урівняння реакцій та тип реакції:

а) K2О + Н2O = KOН - реакція нейтралізації; б) H2 + O2 = H2O - реакція згоряння; в) Na + H2O = NaOH + H2 - реакція заміщення; г) SO2 + O2 = SO3 - реакція окиснення; д) NH3 → N2 + H2 - реакція декомпозиції; е) HgO → Hg + O2 - реакція розкладу. [[11]]