Question

8. Приведите 2 примера реакций, в которых степень окисления S +4 а) увеличивается, б) уменьшается, в) не меняется.

Answer 1

Объяснение:

а) Степень окисления S увеличивается в реакции окисления сероводорода (H2S) кислородом (O2):

2H2S + O2 → 2SO2 + 2H2O

В этой реакции атомы серы (S) в молекуле сероводорода (H2S) имеют степень окисления +4, а в молекуле диоксида серы (SO2) - +4.

б) Степень окисления S уменьшается в реакции восстановления серной кислоты (H2SO4) сернистым газом (SO2):

H2SO4 + SO2 → 3SO3 + 2H2O

В этой реакции атомы серы (S) в молекуле серной кислоты (H2SO4) имеют степень окисления +6, а в молекуле сернистого газа (SO2) - +4.

в) Степень окисления S не меняется в реакции образования сернистой кислоты (H2SO3) из диоксида серы (SO2) и воды (H2O):

SO2 + H2O → H2SO3

В этой реакции атомы серы (S) в молекуле диоксида серы (SO2) имеют степень окисления +4, а в молекуле сернистой кислоты (H2SO3) - +4.

Answer 2

Конечно, давайте рассмотрим примеры изменения степени окисления (валентности) атома серы (S) в различных химических реакциях.

1. Увеличение степени окисления (окисление):

Рассмотрим реакцию с образованием сульфат-иона (SO₄²⁻) из сероводорода (H₂S):

\[ \text{H₂S} \rightarrow \text{SO₄²⁻} \]

Здесь сероводород (H₂S) окисляется до сульфата (SO₄²⁻). Исходный атом серы имеет степень окисления -2 в H₂S, а в сульфат-ионе - это +6. Таким образом, степень окисления атома серы увеличивается с -2 до +6.

2. Уменьшение степени окисления (восстановление):

Рассмотрим реакцию восстановления серы водородом, например:

\[ \text{SO₄²⁻} + \text{8H⁺} + \text{8e⁻} \rightarrow \text{H₂S} + \text{4H₂O} \]

Здесь сульфат-ион (SO₄²⁻) восстанавливается в сероводород (H₂S). В сульфат-ионе степень окисления атома серы равна +6, а в сероводороде - это -2. Таким образом, степень окисления атома серы уменьшается с +6 до -2.

3. Не изменяется степень окисления:

Рассмотрим реакцию диспропорционирования серы, например:

\[ \text{3H₂S} \rightarrow \text{2H₂O} + \text{SO₂} + \text{S} \]

В этой реакции атом серы в сероводороде (H₂S) имеет степень окисления -2, а в диоксиде серы (SO₂) и элементарной сере (S) - это также -2. В данном случае степень окисления атома серы не изменяется.

Таким образом, увеличение, уменьшение и неизменение степени окисления атома серы демонстрируются различными типами химических реакций.