Question

Розв'язати окисновідновне рівняння методом електронного балансу Вказати окисник, відновник, відновлення і окиснення : Al + H2SO4 -> Al2 (SO4)3 + H2

Answer 1

Відповідь:

2Al + 3H2SO4 -> Al2 (SO4)3 +3H2

AI⁰-3e = AI⁺³║1 ║відновник/окиснення

 H⁺¹+1e=  H⁰║3║ окисник/відновлення

Пояснення:

Answer 2

Окисловідновні рівняння в хімії вказують на перенесення електронів між атомами під час хімічних реакцій. Для розв'язання окисловідновних рівнянь можна скористатися методом електронного балансу.

Для реакції, яку ви надали:

\[ \text{Al} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2 \]

1. Спочатку складемо окисловідновні числа для кожного елемента:

- Окислювач (окисник): Кисень у \(\text{H}_2\text{SO}_4\) має окисловідновне число -2. Основний атом алюмінію у \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) має окисловідновне число +3. Гідроген має +1. Окисловідновне число атома гідрогену у молекулі водню (\(\text{H}_2\)) також +1.

2. Складемо рівняння окисловідновної реакції:

Під час реакції алюміній (\(\text{Al}\)) окислюється, а кисень та водень відновлюються. Давайте виділимо ці процеси:

\[ \text{Al} \xrightarrow{\text{окислювач}} \text{Al}^{3+} \]

\[ \text{H}_2\xrightarrow{\text{відновник}} \text{H}_2 \]

\[ \text{O}^{2-}\xrightarrow{\text{відновник}} \text{O}^{2-} \]

Тепер давайте вирівняємо кількість електронів, які передаються в окисловідновних реакціях. Для цього використовуємо коефіцієнти стехіометрії:

\[ \text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 \]

Тепер ми маємо вирівняне окисловідновне рівняння. Окисником є \( \text{H}_2\text{SO}_4 \), відновником - \(\text{Al}\). Окисненням є збільшення окисловідновного числа, а відновленням - його зменшення.

Окисловідновні числа алюмінію у реагенті та продукті збільшилися від 0 до +3, тобто алюміній пішов від стану елементарного металу до іону \(Al^{3+}\). Таким чином, це окиснення.

Окисловіднове число атома гідрогену у молекулі водню (\(\text{H}_2\)) не змінилося. Отже, це відновлення.

Окисловіднове число атома кисню в \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) змінилося від -2 до 0. Також відбулося відновлення.

Таким чином, ми визначили окисник (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)), відновник (\(\text{Al}\)), окиснення та відновлення у заданій реакції.