Question

У пробірці нагріли калій перманганат (марганцівку). Виділилося 1,6 г кисню, а в пробірці залишилося 6,3 г твердого залишку. Чому дорівнює маса калій перманганату (марганцівки), що розклався? Терміново потрібно!!

Answer 1

Ответ:   3,95 г.

Объяснение:

З розкладом калій перманганату (KMnO4) утворюється кисень (O2) та манган (IV) оксид (MnO2), який є твердим залишком. Реакція має наступний вигляд:

2 KMnO4 → K2O + 2 MnO2 + 3 O2

За рівнянням реакції видно, що на 2 молекули KMnO4 утворюється 3 молекули O2. Отже, для виділення 1,6 г кисню потрібно було мати:

1,6 г / (32 г/моль) = 0,05 моль O2

Це означає, що для розкладу 0,05 моль O2 потрібно було мати половину цієї кількості, тобто 0,025 моль KMnO4. Маса однієї молекули KMnO4 дорівнює 158 г/моль, тому маса KMnO4, що розклалася, дорівнюватиме:

0,025 моль * 158 г/моль = 3,95 г KMnO4

Отже, маса калій перманганату (марганцівки), що розклався, дорівнює 3,95 г.

Answer 2

За даними пошуку, маса калію перманганату (марганцівки), що розклався, можна визначити, використовуючи закон збереження маси. Згідно з цим законом, маса реагентів до реакції повинна дорівнювати масі продуктів після реакції.

У цьому випадку, ми знаємо, що виділилося 1,6 г кисню, а в пробірці залишилося 6,3 г твердого залишку. Цей твердий залишок є продуктом розкладу калію перманганату.

Отже, маса калію перманганату, що розклався, може бути визначена шляхом віднімання маси продуктів від маси початкового реагента. У цьому випадку:

Маса калію перманганату, що розклався = Маса початкового реагента - Маса продуктів

Маса калію перманганату, що розклався = (Маса початкового реагента) - (Маса кисню + Маса твердого залишку)

Підставляючи відповідні значення:

Маса калію перманганату, що розклався = (1,6 г + 6,3 г) - 1,6 г

Маса калію перманганату, що розклався = 6,3 г

Таким чином, маса калію перманганату (марганцівки), що розклався, дорівнює 6,3 г.

Будь ласка, зверніть увагу, що ця відповідь базується на даних з пошукових результатів і може бути перевірена за допомогою відповідних джерел.