Question

Каково количество вещества в газе, если при температуре -13С и давлении 500 кПа объём равен 30 л?

Answer 1

p = 500 кПа = 500000 Па

V = 30 л = 30 дм³ = 0,03 м³

R = 8,314 Дж/(моль*К)

T = -13 C = 13 + 273 = 260 K 

$pV=nRT\\n=\frac{pV}{RT}= \frac{500000\cdot 0,03}{8,314\cdot 260}\ \approx \ 6,94$  моль  

Answer 2

Для расчета количества вещества в газе при заданных условиях (температуре -13°C, давлении 500 кПа и объеме 30 л), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа:

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом: PV = nRT где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин)

Расчет количества вещества:

Для расчета количества вещества (n) в газе, нам необходимо преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Формула для этого преобразования выглядит следующим образом: T(K) = T(°C) + 273.15

Используя данную формулу, преобразуем температуру -13°C в Кельвины: T(K) = -13 + 273.15 = 260.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета количества вещества (n). Подставим известные значения в уравнение: PV = nRT n = PV / RT

Подставляя значения: - P = 500 кПа (конвертируем в Па: 500 кПа * 1000 = 500000 Па) - V = 30 л (конвертируем в м^3: 30 л / 1000 = 0.03 м^3) - R = универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 8.314 Дж/(моль·К)) - T = 260.15 K

Подставляя значения в уравнение, получаем: n = (500000 Па * 0.03 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 260.15 K)

Выполняя вычисления, получаем: n ≈ 57.42 моль

Таким образом, количество вещества в газе при заданных условиях составляет примерно 57.42 моль.