Question

деяка сполука Фосфору з Оксегеном, містить 56,4% фосфору.Відносна молекулярна маса ціна сполуки-110. Визначте формулу СРОЧНО ПОМОЖІТЬЬЬЬ даю 20 балів!!!!!​

Answer 1

Ответ:

За допомогою відносної молекулярної маси можна визначити емпіричну формулу сполуки.

Почнемо з припущення, що ми маємо 100 г сполуки. Тоді 56,4 г з них буде фосфору, а решта 43,6 г - кисню.

Тепер, щоб перевести масу кожного елемента у кількість молей, поділимо їх масу на їх атомну масу.

Кількість молей фосфору:

56.4 г / 30.97 г/моль = 1.82 моль P

Кількість молей кисню:

43.6 г / 15.99 г/моль = 2.73 моль O

Далі, щоб знайти емпіричну формулу, треба поділити кожну кількість молей на їх найменший спільний знаменник. Оскільки вони не можуть бути цілими числами, то їх необхідно помножити на певний множник, щоб зробити їх цілими.

Найдемо найменший спільний знаменник:

1.82 : 1.82 = 1

2.73 : 1.82 = 1.5

Множимо кожну кількість молей на 2, щоб зробити їх цілими:

P: 1.82 x 2 = 3.64

O: 2.73 x 2 = 5.46

Тепер ми знаємо, що емпірична формула містить 3.64 атомів фосфору і 5.46 атомів кисню.

Для визначення молекулярної формули необхідно знайти молекулярну масу сполуки та порівняти з емпіричною формулою.

Відносна молекулярна маса = 110 г/моль

Тепер можемо обчислити

коефіцієнт масштабування молекулярної формули:

Molecular formula = (empirical formula) x n

де n - ціле число, яке дорівнює коефіцієнту масштабування.

Молекулярна маса емпіричної формули:

P3.64O5.46 = 3.64 x

Answer 2

The compound that contains 56.4% phosphorus and has a relative molecular mass of 110 can be determined by using the concept of percent composition and molar mass.

Percent Composition:

Percent composition is the percentage by mass of each element in a compound. To determine the formula of the compound, we need to calculate the number of moles of each element present.

Let's assume the compound contains 100 grams of the substance. Since it is stated that the compound contains 56.4% phosphorus, we can calculate the mass of phosphorus in the compound:

Mass of phosphorus = 56.4 grams

Molar Mass:

The molar mass of a compound is the sum of the atomic masses of all the atoms in the compound. Since the relative molecular mass of the compound is given as 110, we can calculate the molar mass of the compound.

Let's assume the molar mass of the compound is M grams/mol. Using the given information, we can set up the following equation:

56.4 grams of phosphorus = (56.4/M) moles of phosphorus

Determining the Formula:

To determine the formula of the compound, we need to find the ratio of the number of moles of phosphorus to the number of moles of oxygen. Since the compound contains only phosphorus and oxygen, the ratio of the number of moles of phosphorus to the number of moles of oxygen will give us the subscripts in the formula.

However, we need more information to determine the exact formula of the compound. Without knowing the ratio of phosphorus to oxygen, we cannot determine the formula with certainty.

Therefore, based on the given information, it is not possible to determine the formula of the compound. More information is needed, such as the ratio of phosphorus to oxygen or the number of oxygen atoms in the compound.

I hope this explanation helps! If you have any further questions, feel free to ask.