Question

Під час хімічної реакції 5,6 г кальцій оксиду сполучилось з 1,8 г води. Утворився кальцій підроксид Са(ОН)2. Обчисліть масу кальцій гідроксиду, що утворився. Укажіть речовини, що е реагентами і продуктами. Тільки нормально, будь ласка!!

Answer 1

Відповідь:

Розглянемо рівняння хімічної реакції між кальцій оксидом і водою:

CaO + H2O → Ca(OH)2

За умовою маса кальцій оксиду дорівнює 5,6 г, а маса води дорівнює 1,8 г. Щоб визначити масу утвореного кальцій гідроксиду, потрібно відповідні маси перетворити в кількості речовин.

Молярна маса CaO: 40,08 г/моль

Молярна маса H2O: 18,02 г/моль

Кількість молей CaO:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 5,6 г / 40,08 г/моль ≈ 0,14 моль

Кількість молей H2O:

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 1,8 г / 18,02 г/моль ≈ 0,1 моль

З рівняння хімічної реакції видно, що коефіцієнт стехіометрії між CaO і Ca(OH)2 дорівнює 1, тобто кількість молей Ca(OH)2, утворених у реакції, також дорівнює 0,14 моль.

Молярна маса Ca(OH)2: 74,1 г/моль

Маса Ca(OH)2:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) × M(Ca(OH)2) = 0,14 моль × 74,1 г/моль ≈ 10,37 г

Таким чином, маса кальцій гідроксиду, що утворилась, становить 10,37 г. Реагентами є CaO і H2O, а продуктом є Ca(OH)2.

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) × M(Ca(OH)2) = 0,14 моль × 74,1 г/моль ≈ 10,37 г

Таким чином, маса кальцій гідроксиду, що утворилась, становить 10,37 г. Реагентами є CaO і H2O, а продуктом є Ca(OH)2.

Пояснення:

:)

Answer 2

Calculation of the Mass of Calcium Hydroxide Formed

To calculate the mass of calcium hydroxide (Ca(OH)2) formed during the chemical reaction, we need to determine the limiting reactant. The limiting reactant is the reactant that is completely consumed and determines the maximum amount of product that can be formed.

Given: - Mass of calcium oxide (CaO) = 5.6 g - Mass of water (H2O) = 1.8 g

To find the limiting reactant, we need to compare the number of moles of each reactant. We can use the molar masses of the substances to convert the given masses into moles.

The molar mass of calcium oxide (CaO) is 56.08 g/mol, and the molar mass of water (H2O) is 18.02 g/mol.

Let's calculate the number of moles for each reactant:

- Moles of calcium oxide (CaO) = mass / molar mass = 5.6 g / 56.08 g/mol = 0.1 mol - Moles of water (H2O) = mass / molar mass = 1.8 g / 18.02 g/mol = 0.1 mol

Since the moles of both reactants are equal, we can conclude that neither reactant is in excess. Therefore, both reactants will be completely consumed, and the reaction will go to completion.

The balanced chemical equation for the reaction is:

CaO + H2O → Ca(OH)2

From the balanced equation, we can see that 1 mole of calcium oxide (CaO) reacts with 1 mole of water (H2O) to produce 1 mole of calcium hydroxide (Ca(OH)2).

Since the moles of both reactants are equal, the moles of calcium hydroxide (Ca(OH)2) formed will also be 0.1 mol.

To calculate the mass of calcium hydroxide (Ca(OH)2) formed, we can use the molar mass of Ca(OH)2, which is 74.09 g/mol.

Mass of calcium hydroxide (Ca(OH)2) formed = moles of Ca(OH)2 × molar mass of Ca(OH)2 = 0.1 mol × 74.09 g/mol = 7.409 g

Therefore, the mass of calcium hydroxide (Ca(OH)2) formed during the reaction is 7.409 grams.

Reactants and Products

The reactants in the chemical reaction are: - Calcium oxide (CaO) - Water (H2O)

The product formed is: - Calcium hydroxide (Ca(OH)2)

I hope this explanation helps! Let me know if you have any further questions.