Question

Какая масса кислорода необходима для получения 8 г оксида магния при сжигании магния?

Answer 1

2Mg+o2=2MgO
ню(MgO)=8г/40г.моль=0,2моль
ню(O2)=0,2/2=0.1моль
m=ню*молярную
m(O2)=32*0.1=3.2г

Answer 2

Для получения 8 граммов оксида магния при сжигании магния необходимо определить массу кислорода, которая участвует в реакции. Для этого можно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Решение:

1. Найдем молярную массу магния (Mg) и оксида магния (MgO) из таблицы периодических элементов или других источников: - Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль. - Молярная масса оксида магния (MgO) = 40,31 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества магния (n) в 8 граммах оксида магния, используя молярную массу оксида магния: - n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 8 г / 40,31 г/моль = 0,198 моль.

3. Согласно уравнению реакции сжигания магния, балансировка которого не предоставлена, масса кислорода (O2), необходимая для получения 1 моля оксида магния, составляет 32 г.

4. Рассчитаем массу кислорода (O2), необходимую для получения 0,198 моль оксида магния: - m(O2) = n(MgO) * M(O2) = 0,198 моль * 32 г/моль = 6,336 г.

Таким образом, для получения 8 граммов оксида магния при сжигании магния необходимо около 6,336 граммов кислорода.

Ответ:

Для получения 8 граммов оксида магния при сжигании магния необходимо около 6,336 граммов кислорода.