Question

Скласти рівняння реакцій та дібрати коефіцієнт методом електронного балансу 1)H i CL; 2)K i H2O. ​

Answer 1

H₂  + Cl₂ → 2 HCl

2 H⁰ - 2 e → 2 H¹           (окисление)   H₂ является восстановителем

2 Cl⁰ + 2 e → 2 Cl⁻¹        (восстановление)   Cl₂ является окислителем.

2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂

2 H¹ + 2 e → 2 H⁰           (восстановление)   H2O является окислителем.

2 K⁰  - 2 e → 2 KI¹           (окисление)   K является восстановителем

Answer 2

Давайте розглянемо обидві реакції та складемо рівняння реакцій із зазначенням електронного балансу.

1) Реакція між воднем (H₂) і хлором (Cl₂):

\[ H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl \]

Розглянемо електронний баланс для цієї реакції:

Початковий стан: \[ H_2 \quad 0 \, (\text{окиснення} \, H: 0) \] \[ Cl_2 \quad 0 \, (\text{окиснення} \, Cl: 0) \]

Кінцевий стан: \[ 2HCl \quad -1 \, (\text{окиснення} \, H: +1) \] \[ \]

Електронний баланс: \[ \text{Зменшення} \, 2e^- \, (\text{вводяться}) \]

Тепер можемо скоригувати рівняння:

\[ H_2 + Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2HCl \]

2) Реакція між калієм (K) та водою (H₂O):

\[ 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \]

Розглянемо електронний баланс для цієї реакції:

Початковий стан: \[ 2K \quad 0 \, (\text{окиснення} \, K: 0) \] \[ 2H_2O \quad 0 \, (\text{окиснення} \, H: +1, \, O: -2) \]

Кінцевий стан: \[ 2KOH \quad -1 \, (\text{окиснення} \, K: +1) \] \[ H_2 \quad 0 \, (\text{окиснення} \, H: 0) \]

Електронний баланс: \[ \text{Збільшення} \, 2e^- \, (\text{вводяться}) \]

Тепер можемо скоригувати рівняння:

\[ 2K + 2H_2O + 2e^- \rightarrow 2KOH + H_2 \]

Отже, ці рівняння реакцій враховують електронний баланс та можуть бути використані для визначення коефіцієнтів реакцій методом електронного балансу.