Question

Яку максимальну масу етину можна добути з 40 г кальцій карбіду, що містить 12 % домішок?

Answer 1

Объяснение:

Маса чистого карбіду без домішок:

m(CaC2)=40•0.88= 35.2г

М(СаС2)=40+2•12=40+24=64г/моль

М(С2Н2)=2•12+2•1=24+2=26г/моль

35.2г. хг

CaC2 + 2 H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

64г/моль. 26г/моль

х=(35.2•26)÷64=14.3г етину

Answer 2

Для того чтобы найти максимальную массу этана, которую можно получить из 40 г кальциевого карбида, содержащего 12% домишек, нужно использовать принцип перевода процентов в массу.

Первым шагом найдем массу самого кальциевого карбида. Поскольку он составляет 100% исходной массы, то это просто 40 г.

Затем найдем массу домишек в карбиде. При 12% домишек, масса домишек составляет 12% от массы карбида:

Масса домишек = 0.12 * 40 г = 4.8 г

Теперь найдем массу чистого карбида, вычтя массу домишек из общей массы карбида:

Масса чистого карбида = 40 г - 4.8 г = 35.2 г

Далее мы можем использовать балансование химических уравнений, чтобы найти соотношение между массой карбида и массой получаемого этана. Из химического уравнения для реакции дегидрирования карбида:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Мы видим, что 1 моль карбида превращается в 1 моль этана. Молярная масса карбида (CaC2) равна 64.1 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей чистого карбида:

n(CaC2) = масса / молярная масса = 35.2 г / 64.1 г/моль = 0.548 моль

Следовательно, количество молей этана, которое можно получить, будет таким же:

n(C2H2) = 0.548 моль

Теперь мы можем найти массу этана, зная его молярную массу (26.04 г/моль):

Масса этана = количество молей * молярная масса = 0.548 моль * 26.04 г/моль = 14.27 г

Таким образом, максимальная масса этана, которую можно получить из 40 г кальциевого карбида с 12% домишек, составляет около 14.27 г.