Question

Какой объем требуется 0.2 м гидроксида натрия чтобы нейтрализовать ,40л . 0,3м в растворе HCL ​ Срочно.Помогите!!!!Просто так не пишите))))))

Answer 1

Ответ:

60 л

Объяснение:

........................ )

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридной кислотой (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида натрия приходится одна молекула хлоридной кислоты. Таким образом, мольное соотношение между NaOH и HCl равно 1:1.

Для решения задачи необходимо найти количество молей хлоридной кислоты в 40 литрах ее раствора. Для этого используем формулу:

n = V * C

где n - количество молей, V - объем раствора в литрах, C - концентрация вещества в молях на литр.

Дано, что V = 40 л и C = 0,3 моль/л. Подставляем значения в формулу:

n(HCl) = 40 * 0,3 = 12 моль

Таким образом, в 40 литрах раствора HCl содержится 12 молей хлоридной кислоты.

Согласно мольному соотношению, для нейтрализации 12 молей HCl необходимо 12 молей NaOH.

Теперь необходимо найти объем 0,2 М раствора гидроксида натрия, содержащего 12 молей NaOH. Для этого снова используем формулу:

V = n / C

где V - объем раствора в литрах, n - количество молей, C - концентрация вещества в молях на литр.

Дано, что n(NaOH) = 12 моль и C(NaOH) = 0,2 моль/л. Подставляем значения в формулу:

V(NaOH) = 12 / 0,2 = 60 л

Таким образом, для нейтрализации 40 литров раствора HCl с концентрацией 0,3 моль/л необходимо 60 литров раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,2 моль/л.