Question

Сколько электронов имеет атом алюминия на последнем энергетическом уровне? распределите электроны последнего уровня в валентном состоянии по ячейкам, подпишите форму орбиталей и изобразите их​ ​

Answer 1

Ответ:

Алюминий имеет 3 атома на последнем энер. уровне

Объяснение:

Answer 2

Атом алюминия (Al) в периодической таблице имеет атомный номер 13. Это означает, что у него есть 13 электронов.

Структура электронных оболочек атома алюминия выглядит следующим образом:

1. К первому энергетическому уровню (K) относится 2 электрона. 2. Ко второму энергетическому уровню (L) относится 8 электронов. 3. К третьему энергетическому уровню (M) относится 3 электрона.

Таким образом, на последнем энергетическом уровне (в валентной оболочке) атома алюминия содержится 3 электрона.

Теперь разместим электроны в валентной оболочке атома алюминия по ячейкам (орбиталям). Валентная оболочка (третий энергетический уровень) может вмещать до 8 электронов, однако у алюминия всего 3 электрона в этой оболочке, что делает его более устойчивым в химических реакциях.

Формы орбиталей на третьем энергетическом уровне (M) обычно обозначаются следующим образом: - s-орбиталь (s-подуровень) - одна орбиталь - p-орбитали (p-подуровни) - три орбитали (px, py, pz)

Изобразим это следующим образом:

\[ \begin{array}{ccc} & & M \\ & & (3 \, \text{электрона}) \\ s & \uparrow \downarrow & \\ p & \uparrow & \uparrow \\ p & \uparrow & \uparrow \\ p & & \end{array} \]

Где: - s-орбиталь содержит 2 электрона (↑↓), это орбиталь сферической формы. - p-орбитали содержат по одному электрону (↑) в каждой из трех орбиталей (px, py, pz). p-орбитали имеют форму двояковыпуклых фигур, ориентированных вдоль трех ортогональных осей.

Таким образом, валентная оболочка атома алюминия содержит 3 электрона, распределенных по одному электрону в каждой из трех p-орбиталей.