Question

факторы можно изменить , чтобы сместить равновесие реакции в сторону продуктов реакции: 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 ,∆Н = 1176,8

Answer 1

Увеличить концентрацию  продуктов реакции или уменьшить у исходного вещества

Answer 2

Изменение факторов для смещения равновесия реакции в сторону продуктов

Для смещения равновесия реакции в сторону продуктов можно использовать несколько методов, таких как изменение концентрации реагентов, изменение температуры и изменение давления. Давайте рассмотрим каждый из них подробнее.

Изменение концентрации реагентов

Увеличение концентрации продуктов или уменьшение концентрации реагентов может сместить равновесие реакции в сторону продуктов. Это основано на принципе Ле Шателье, согласно которому система, находящаяся в равновесии, реагирует на изменения в концентрации реагентов или продуктов, чтобы компенсировать это изменение.

Пример: Увеличение концентрации SO2 или О2 или уменьшение концентрации SO3 может сместить равновесие в сторону продуктов.

Изменение температуры

Изменение температуры также может влиять на равновесие реакции. В общем случае, эндотермические реакции (поглощающие тепло) смещаются в сторону продуктов при повышении температуры, а экзотермические реакции (выделяющие тепло) смещаются в сторону продуктов при снижении температуры.

Пример: Увеличение температуры может сместить равновесие в сторону продуктов, так как реакция образования SO3 является экзотермической.

Изменение давления

Изменение давления также может влиять на равновесие реакции. В реакциях, в которых участвуют газы, увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа, а уменьшение давления смещает равновесие в сторону большего числа молекул газа.

Пример: Поскольку в данной реакции участвуют газы, изменение давления может сместить равновесие в сторону продуктов.

Заключение

Изменение концентрации реагентов, температуры и давления - это основные методы для смещения равновесия реакции в сторону продуктов. Каждый из этих факторов может быть использован для управления химическими равновесиями в различных условиях.