Question

Полностью электролизовали 200 г хлорида алюминия (расплав). При выходе 100 % масса алюминия на катоде отмечена:

Answer 1

Ответ: 40,5 г.

m(AlCl3) = 200 г

__

m(Al) = ?

__

Найдем количество хлорида алюминия:

n(AlCl3) = 200 / 133.5 = 1.5 моль (округленно)

2AlCl3 => 2Al + 3Cl2

n(AlCl3)=n(Al)=1.5 моль

m(Al) = 1.5 / 27 = 40.5 г

Answer 2

При полном электролизе 200 г хлорида алюминия (AlCl3) на катоде происходит редукция ионов алюминия (Al3+) с образованием металлического алюминия (Al) в соответствии с реакцией:

2 Al3+ + 6 e- -> 2 Al

Этот процесс часто осуществляется в специальной ячейке электролиза под определенными условиями, например, при использовании углеродных анодов и катодов, окруженных электролитом.

Учитывая, что масса металлического алюминия равна 100% отначала, масса алюминия на катоде составляет 200 г. Это говорит о том, что электролиз был проведен полностью и все ионы алюминия превратились в металлический алюминий.

Важно отметить, что этот процесс электролиза является важным производственным методом для получения алюминия. Алюминий, полученный через электролиз хлорида алюминия, обладает высокой чистотой и широко используется в различных отраслях, включая авиацию, строительство, упаковку и т.д.