Question

9. Для осуществления превращения, протекающего согласно схеме Fe2+ - Fe", можно использовать металл:a) Zn;6) Au;в) Pb;г) Ag.​

Answer 1

Ответ:

a) Zn;

------------

Answer 2

Данное химическое превращение, которое описано в вашем вопросе, является процессом окисления железа (Fe) из двухвалентного (Fe2+) состояния в трехвалентное (Fe3+).

Это уравнение можно записать следующим образом:

\[ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + \text{e}^- \]

Для осуществления данного превращения необходимо вещество, способное донорно отдавать электроны (такое вещество называется окислителем). В данном случае, металл, который может быть использован, должен иметь большую афинность к электронам, чем железо в двухвалентном состоянии (Fe2+).

Исходя из стандартного потенциала окисления (или потенциала восстановления), который указывает на склонность металла к окислению (чем выше его значение, тем больше его склонность отдавать электроны), можно определить металл, способный окислить железо из двухвалентного состояния в трехвалентное.

Из предложенных вариантов металлов (Zn, Au, Pb, Ag) стандартные потенциалы окисления выглядят следующим образом:

- \(Zn: -0.76 \, \text{В}\) - \(Au: +1.50 \, \text{В}\) - \(Pb: -0.13 \, \text{В}\) - \(Ag: +0.80 \, \text{В}\)

Чем больше стандартный потенциал окисления, тем больше способность металла к окислению других веществ. Таким образом, из перечисленных металлов лучше всего подходит золото (Au), у которого самый высокий стандартный потенциал окисления (+1.50 В). Золото имеет большую склонность отдавать электроны, чем железо в двухвалентном состоянии, что позволяет использовать золото для окисления железа из Fe2+ в Fe3+.

Таким образом, ответ на ваш вопрос: для осуществления превращения, описанного вами, можно использовать металл b) Au (золото).