Question

Який об'єм карбон (ІV) оксиду утвориться при горінні 200 г триолеїну який містить 8% негорючих домішок?

Answer 1

Ответ:

бибооооооооогггооооооооо

Answer 2

Щоб визначити об'єм \( CO_2 \) (IV) оксиду, який утвориться при горінні 200 г триолеїну (тристеарину) з вмістом 8% негорючих домішок, спершу визначимо масу чистої триолеїну, яка бере участь у реакції з киснем.

Триолеїн (тристеарин) є триестером гліцерину та стеаринової кислоти. Його молекулярна маса складається з мас гліцерину та трьох молекул стеаринової кислоти. Молекулярні маси становлять приблизно:

- Маса гліцерину (\(C_3H_8O_3\)) - близько 92 г/моль. - Маса стеаринової кислоти (\(C_{18}H_{36}O_2\)) - близько 284 г/моль.

Тепер визначимо масу триолеїну:

\[ \text{Маса триолеїну} = \text{Маса гліцерину} + 3 \times \text{Маса стеаринової кислоти} \]

\[ \text{Маса триолеїну} = 92 \, \text{г/моль} + 3 \times 284 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса триолеїну} \approx 940 \, \text{г/моль} \]

Тепер врахуємо, що у нас є 200 г триолеїну, і розрахуємо кількість молекул триолеїну:

\[ \text{Кількість молекул триолеїну} = \frac{\text{Маса триолеїну}}{\text{Маса одного молекули триолеїну}} \]

\[ \text{Кількість молекул триолеїну} = \frac{200 \, \text{г}}{940 \, \text{г/моль}} \]

Розрахунок дасть кількість молекул триолеїну.

Тепер розрахуємо кількість молекул \( CO_2 \) (IV) оксиду, яке утвориться при повному горінні триолеїну:

\[ \text{Кількість молекул } CO_2 = \text{Кількість молекул триолеїну} \]

Це відбувається згідно з хімічною реакцією горіння триолеїну:

\[ C_3H_8O_3 + 9O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \]

Оскільки за рівнянням реакції одна молекула триолеїну дає три молекули \( CO_2 \), то кількість молекул \( CO_2 \) буде рівною кількості молекул триолеїну.

Тепер врахуємо вміст 8% негорючих домішок. Оскільки горючий триолеїн повністю переходить у \( CO_2 \) та \( H_2O \), то негорючі домішки не беруть участь у реакції горіння. Таким чином, кількість молекул \( CO_2 \), яка утвориться з горючого триолеїну, буде рівною відсотку горючого триолеїну у вихідній масі:

\[ \text{Кількість молекул горючого триолеїну} = 0.92 \times \text{Кількість молекул триолеїну} \]

Тепер можна розрахувати об'єм \( CO_2 \) (IV) оксиду, використовуючи ідеальний газовий закон \( V = \frac{nRT}{P} \), де \( n \) - кількість молекул, \( R \) - універсальна газова стала, \( T \) - температура, \( P \) - тиск.

Об'єм \( CO_2 \) буде пропорційний кількості молекул \( CO_2 \):

\[ \text{Об'єм } CO_2 = k \times \text{Кількість молекул } CO_2 \]

де \( k \) - константа пропорційності.

Треба врахувати, що горіння відбувається приблизно за стандартних умов (температура \( T \approx 273 \, \text{K} \), тиск \( P \approx 1 \, \text{атм}