Question

Пожалуйста ,помогите ,с задачей не могу разобраться ! На балансировочных чашках находятся две одинаково герметичные емкости с разными газами. В одном контейнере содержится 2 моля SO2. Подсчитайте, сколько СО2 во втором контейнере! Сначала рассчитайте молярную массу SO2 и CO2!М (SO2) =М (СО2) =

Answer 1

Ответ:

M(SO2)=64 г/моль

M(CO2)=44 г/моль

m(SO2)=n*M=2*64=128 г

m(SO2)=m(CO2)=128г

Answer 2

Для решения этой задачи мы будем использовать молярные массы и уравнение состояния идеального газа. Давайте начнем с расчета молярной массы для диоксида серы (SO2) и диоксида углерода (CO2).

Молярная масса (M) вычисляется, как сумма атомных масс атомов в молекуле, умноженная на их количество в молекуле. Атомные массы берутся из периодической таблицы.

1. Диоксид серы (SO2): - Молярная масса (SO2) = масса(S) + 2 * масса(O) - Масса серы (S) ≈ 32.06 г/моль - Масса кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль - M(SO2) = 32.06 + 2 * 16.00 ≈ 64.06 г/моль

2. Диоксид углерода (CO2): - Молярная масса (CO2) = масса(C) + 2 * масса(O) - Масса углерода (C) ≈ 12.01 г/моль - M(CO2) = 12.01 + 2 * 16.00 ≈ 44.01 г/моль

Теперь, учитывая, что в одном контейнере содержится 2 моля SO2, давайте используем уравнение состояния идеального газа, чтобы определить количество молей CO2 во втором контейнере. Уравнение состояния идеального газа выглядит так:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/(моль·К) для условий STP), - \( T \) - температура в кельвинах.

Так как у нас две одинаковые герметичные емкости, то давление (\( P \)), объем (\( V \)), и температура (\( T \)) одинаковы для обоих контейнеров. Также, по условию, количество молей (\( n \)) для SO2 в первом контейнере равно 2 молям. Таким образом, мы можем использовать уравнение состояния для SO2 и CO2 следующим образом:

\[ P_1V_1 = n_{SO2}RT_1 \] \[ P_2V_2 = n_{CO2}RT_2 \]

Из условия задачи \( P_1 = P_2 \), \( V_1 = V_2 \), и \( T_1 = T_2 \), поэтому можем записать:

\[ n_{SO2}R = n_{CO2}R \]

Теперь, подставим известные значения:

\[ 2 \times R = n_{CO2} \times R \]

Сокращаем \( R \) с обеих сторон:

\[ 2 = n_{CO2} \]

Таким образом, во втором контейнере содержится 2 моля CO2.