Question

На титрування Fe2+ у розчині, отриманому з 0,2115 г руди, що містить залізо, витрачено 24,18 мл розчину KMnO4, титр якого за оксигеном дорівнює 0,0008112 г/мл. Розрахувати процентний вміст Fe2O3 в руді.

Answer 1

Ответ:

10Fe[2+] + 2(MnO4)[-] + 16H[+] = 10Fe3[+] + 2Mn2[+] + 8H2O

Железо отдает один электрон, эквивалентная молярная масса 55.85 г/моль.

Титр перманганата

T(KMnO4)=0,0008112*(158/5)/(32/4)=0,00320424 г/мл

Титр перманганата по железу

T(KMnO4/Fe)=T(KMnO4)*M(1/1Fe)/M(1/5KMnO4)=

0,00320424*55,85/(158/5)=0,00566319 г/мл

Масса железа

m(Fe)=T(KMnO4/Fe)*V(KMnO4)=0,00566319*24,18=0,1369 грамма

W(Fe2O3)=0,1369/0,2115=0,6472 - 64.72%

Либо через концентрацию и количество вещества

Сn(KMnO4)=(0,0008112*1000)/8=0,1014 моль-экв/литр

CnV(KMnO4)=CnV(Fe) => CnV(KMnO4)=n(Fe)

n(Fe)=0,1014*0.02418

m(Fe)=0,1014*0.02418*55.85=0,1369 грамма

W(Fe2O3)=0,1369/0.2115=0,6472 - 64.72%

Answer 2

Щоб розрахувати процентний вміст Fe2O3 в руді, спочатку потрібно визначити кількість Fe2+ у розчині, а потім перевести його в масу Fe2O3.

Визначення кількості Fe2+ у розчині

За даними, витрачено 24,18 мл розчину KMnO4, титр якого за оксигеном дорівнює 0,0008112 г/мл. Титрування KMnO4 використовується для визначення кількості Fe2+ у розчині. Для цього використовується реакція:

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

За реакцією, 1 моль KMnO4 реагує з 5 молями Fe2+. Тому, кількість молей Fe2+ у розчині можна визначити за допомогою наступного розрахунку:

кількість молей Fe2+ = (об'єм розчину KMnO4 * титр KMnO4) / 5

Підставляючи дані, отримуємо:

кількість молей Fe2+ = (24,18 мл * 0,0008112 г/мл) / 5

Переведення кількості Fe2+ в масу Fe2O3

Для переведення кількості молей Fe2+ в масу Fe2O3, використовується реакція:

4Fe2+ + O2 -> 2Fe2O3

За реакцією, 4 моля Fe2+ утворюють 2 моля Fe2O3. Тому, кількість молей Fe2O3 можна визначити за допомогою наступного розрахунку:

кількість молей Fe2O3 = (кількість молей Fe2+) / 4

Підставляючи дані, отримуємо:

кількість молей Fe2O3 = (24,18 мл * 0,0008112 г/мл) / 5 / 4

Розрахунок процентного вмісту Fe2O3 в руді

Щоб розрахувати процентний вміст Fe2O3 в руді, потрібно знати масу руди, що містить залізо. За даними, використано 0,2115 г руди.

Процентний вміст Fe2O3 в руді можна визначити за допомогою наступного розрахунку:

процентний вміст Fe2O3 = (маса Fe2O3 / маса руди) * 100

Підставляючи дані, отримуємо:

процентний вміст Fe2O3 = ((24,18 мл * 0,0008112 г/мл) / 5 / 4 / 2) / 0,2115 г * 100

Отриманий результат буде відсотками і відображатиме процентний вміст Fe2O3 в руді.

Примітка: Перевірте правильність отриманого результату та проведіть власний розрахунок, оскільки я надаю тільки загальну інформацію та не можу гарантувати точність результатів без додаткових даних.