Question

Какова масса калия, вступившего в реакцию с водой, если при этом выделился 1 л водорода (н. у.)?

Answer 1

Ответ:

3.5 грам

Объяснение:

Для начал уравнение реакции:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Найдем количество вещества водорода:

n = $\frac{V}{Vm} = \frac{1}{22.4} = 0.045$ моль

Из уравнения реакции можем увидеть (по стехиометрическим коэффициентам) что из 2 моль калия получается 1 моль водорода. Составим пропорцию:

2 моль - 1 моль

х моль - 0.045 моль

Отсюда:

х = 2 * 0.045 = 0.09

Из формулы количества вещества выразим и найдем массу калия:

n = $\frac{m}{Mr} => m = n * Mr = 0.09 * 39 = 3.5$ грам

Answer 2

Реакция калия с водой выглядит следующим образом:

\[2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow\]

Это уравнение показывает, что один моль калия реагирует с двумя молями воды, образуя два моля гидроксида калия (\(KOH\)) и выделяя один моль водорода (\(H_2\)).

Согласно данной информации, образовался 1 литр водорода при нормальных условиях (\(1 \, \text{моль} \, H_2 = 22.4 \, \text{литра} \, \text{н.у.}\)).

Мы знаем, что \(1 \, \text{моль} \, H_2\) соответствует одному молю калия в данной реакции. Таким образом, 1 литр водорода соответствует одному молю калия.

Молярная масса калия (\(K\)) составляет примерно \(39.1 \, \text{г/моль}\).

Чтобы найти массу калия, соответствующую одному молю (или 1 л водорода), можно воспользоваться молярной массой калия:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\] \[ \text{Масса} = 1 \, \text{моль} \times 39.1 \, \text{г/моль} = 39.1 \, \text{г}\]

Таким образом, масса калия, вступившего в реакцию с водой и образовавшего 1 литр водорода при нормальных условиях, составляет 39.1 грамма.