Question

127. Під час реакції між 100 г розчину етаналю з масовою часткою сполуки 40 % та амоніачним розчином аргентум(І) оксиду виділи- лося 21,6г срібла. Чи весь альдегід прореагував? Дайте відпо- відь на підставі розрахунків.

Answer 1

Ответ: Нет .

Расчёты:

m(р-ну C2H4O) = 100 g

W(C2H4O) = 40%

m(Ag) = 21.6 g

m(C2H4O) = 100 g * 0.4 = 40 g

n(C2H4O) = 40 g / 44 g / mol = 0.909 mol (к тысячным)

n(Ag) = 21.6 g / 108 g / mol = 0.2 mol

это качественная реакция на альдегид (реакция серебряного зеркала) , происходит по такому УХР:

C2H4O + 2Ag(NH3)2OH -> 2Ag + 3NH3 + H2O + C2H7O2N

но, для этой задачи можно и упрощённое использовать:

C2H4O + Ag2O -> C2H3OOH + 2Ag

n(C2H4O) = n(Ag2O) = 0.2 mol ; получается что на полную реакцию между альдегидом и серебряным оксидом(сокращенно короче та соль которую мы упростили) надо 0.2 моль того и того, у нас же 0.2 моль Ag2O и 0.909 моль C2H4O . Выходит:

Ag2O в недостатке, а C2H4O в избытке - это означает что после реакции останется еще какое то количество C2H4O . То есть они не полностью прореагируют .

Answer 2

Задача включає реакцію між етаналом (альдегідом) та амоніачним розчином аргентум(I) оксиду, при якій виділяється срібло. Позначимо реагенти та продукти реакції:

1. Етанал (альдегід): C2H4O 2. Амоніачний розчин аргентум(I) оксиду: Ag₂O/NH₃ 3. Продукт реакції (срібло): Ag

Масова частка етаналу в розчині - 40%. Це означає, що у 100 г розчину міститься 40 г етаналу. Маса етаналу (m) дорівнює 40 г.

За реакцією між етаналом і амоніачним розчином аргентум(I) оксиду формується срібло (Ag). Маса виділеного срібла - 21,6 г.

Тепер давайте знайдемо масу етаналу, який прореагував. У реакції 1 моль етаналу споживає 2 молі електронів або маса етаналу, що прореагувала, дорівнює масі виділеного срібла поділена на масову частку етаналу у розчині.

\[ \text{Маса етаналу, який прореагував} = \frac{\text{Маса виділеного срібла}}{\text{Масова частка етаналу}} \]

\[ \text{Маса етаналу, який прореагував} = \frac{21,6 \, \text{г}}{0,40} \]

\[ \text{Маса етаналу, який прореагував} = 54 \, \text{г} \]

Отже, 54 г етаналу прореагували, а решта (100 г - 54 г = 46 г) залишився не зміненим.