Question

Помогите, пожалуйста! Вычислите массу соли, образующуюся при взаимодействии 300г 5% раствора соляной кислоты с гидроксидом железа (3)​

Answer 1

Ответ:

22,1 грамм

Объяснение:

M(HCl)=36.5 г/моль  M(FeCl3)=162,5 г/моль

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

m(HCl)=300*0.05=15 грамм

n(HCl)=15/36.5=0,41 моль

n(FeCl3)=n(HCl)/3

n(FeCl3)=0.41/3=0,136 моль

m(FeCl3)=0.136*162,5=22,1 грамм

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом железа(III) (Fe(OH)₃). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Fe(OH)_3 + 3HCl → FeCl_3 + 3H_2O\]

Из уравнения видно, что 1 моль Fe(OH)₃ реагирует с 3 молями HCl, образуя 1 моль FeCl₃ и 3 моля воды.

Сначала определим количество вещества соляной кислоты в растворе. У нас есть 300 г раствора соляной кислоты массовой концентрацией 5%.

Массовая концентрация = \(\frac{\text{масса раствора соляной кислоты}}{\text{общая масса раствора}} \times 100\%\)

Масса раствора соляной кислоты = \(5\% \times 300 \, \text{г} = 0.05 \times 300 \, \text{г} = 15 \, \text{г}\)

Теперь определим количество вещества соляной кислоты:

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = \(\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{15 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,41 \, \text{моль}\)

С учетом уравнения реакции, мы видим, что для реакции с 1 молью HCl требуется 1 моль Fe(OH)₃. Таким образом, 0,41 моль HCl потребует 0,41 моль Fe(OH)₃.

Молярная масса Fe(OH)₃ = 56 г/моль (масса Fe) + 3 * 16 г/моль (масса O) + 3 * 1 г/моль (масса H) = 56 г/моль + 48 г/моль + 3 г/моль = 107 г/моль

Масса Fe(OH)₃, необходимая для реакции с HCl:

Масса = количество вещества × молярная масса = 0,41 моль × 107 г/моль ≈ 43,87 г

Таким образом, масса Fe(OH)₃, необходимая для полного взаимодействия с 300 г 5%-ного раствора соляной кислоты, составляет приблизительно 43,87 г.