Question

Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 200 г сульфата алюминия с раствором хлорида бария

Answer 1

Решение находится на фото

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия и хлорида бария:

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 2AlCl3 + 3BaSO4

Согласно уравнению, 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) реагирует с 3 молями хлорида бария (BaCl2) и образует 3 моля сульфата бария (BaSO4).

Теперь мы можем использовать эти коэффициенты для расчета массы осадка. Сначала найдем молярную массу каждого соединения:

M(Al2(SO4)3) = 2*27 + 3*32 + 12*16 = 342 г/моль M(BaCl2) = 137 + 2*35.5 = 208 г/моль M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества, используя формулу n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

n(Al2(SO4)3) = 200 г / 342 г/моль = 0.585 моль n(BaCl2) = 200 г / 208 г/моль = 0.962 моль

Так как согласно уравнению 1 моль сульфата алюминия реагирует с 3 молями хлорида бария, то хлорида бария не хватает для полного осаждения сульфата алюминия. Следовательно, в данной реакции сульфат алюминия будет избыточным реагентом, а хлорид бария - ограничивающим.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка сульфата бария, образующегося в результате реакции:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0.585 моль * 233 г/моль = 136.305 г

Таким образом, масса осадка сульфата бария, полученного при взаимодействии 200 г сульфата алюминия с раствором хлорида бария, составляет 136.305 г.