Question

При взаимодействии 80г металла II А группы с соляной выделилось 44,8л водорода. Определите какой это металл? Пожалуйста, помогите

Answer 1

Ответ:

90

Объяснение:

Fe+2HCl—>FeCl2+H2↑

Теоретически (w=100%=>r=100%):

n(H2)=V/Vm=44,8л/22,4л/моль=2 моль

n(Fe)=n(H2)

m(Fe)=n*M=2моль*56г/моль=112 г

Практически (w=? r=90%)

V'(H2)=0,9*V(H2)=40,32 л

n'(Fe)=n'(H2)=40,32л/22,4л/моль=1,8 моль

m'(Fe)=n’*M=1,8моль*56г/моль=100,8 г

w(Fe)=100,8г/112г=0,9

Ответ: 90%

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать информацию о молекулярной массе вещества и уравнениях реакции.

Сначала определим количество молей водорода, которое выпустилось при данной реакции. Для этого воспользуемся формулой:

n(водорода) = V(водорода) / V(молярный газ)

Где n(водорода) - количество молей водорода, V(водорода) - объем выпущенного водорода, V(молярный газ) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n(водорода) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль.

Из уравнения реакции мы знаем, что на каждый мол металла ii А группы приходится 1 моль водорода.

Таким образом, мы имеем соотношение 1 моль металла : 1 моль водорода.

Следовательно, металл ii А группы, взаимодействующий с соляной кислотой, имеет молекулярную массу 80 г.

Зная молекулярную массу металла, мы можем установить его химический символ. В данном случае химический символ для металла с молекулярной массой 80 г ii А группы - это цинк (Zn).

Таким образом, ответ на задачу: металл, который взаимодействует с соляной кислотой и при этом выделяется 44,8 л водорода, является цинком.