Question

Какую массу железа можно получить при взаимодействии 108 г алюминия с необходимым количеством оксида железа (III)?

Answer 1

Ответ:

Ответ:252 грамма

Подробности на листике

Answer 2

Реакция между алюминием и оксидом железа (III) может быть представлена уравнением:

\[2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3\]

Согласно уравнению, 2 моль алюминия реагируют с 1 молью оксида железа (III), образуя 2 моля железа и 1 моль оксида алюминия.

Сначала нужно выяснить, сколько мольных масс веществ принимается в реакции. Молярная масса алюминия (Al) - 27 г/моль, молярная масса оксида железа (Fe2O3) - 159,7 г/моль.

Итак, у вас есть 108 г алюминия. Чтобы узнать, сколько молей это составляет, разделим массу на молярную массу:

\[ \text{Моли Al} = \frac{\text{Масса Al}}{\text{Молярная масса Al}} = \frac{108 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 4 \, \text{моль Al}\]

Теперь, зная, что соотношение между алюминием и оксидом железа (III) составляет 2:1, можем рассчитать количество молей Fe2O3:

\[ \text{Моль Fe2O3} = \frac{\text{Моль Al}}{2} = \frac{4 \, \text{моль}}{2} = 2 \, \text{моль Fe2O3}\]

Теперь, найдем массу Fe, которая будет получена при реакции. Зная, что из 2 моль Fe2O3 образуется 2 моль Fe, и молярная масса Fe - 55,85 г/моль:

\[ \text{Масса Fe} = \text{Моль Fe} \times \text{Молярная масса Fe} = 2 \, \text{моль} \times 55,85 \, \text{г/моль} = 111,7 \, \text{г}\]

Таким образом, можно получить около 111,7 г железа при реакции 108 г алюминия с необходимым количеством оксида железа (III).