Question

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: 1) растворения сульфида железа (II) в соляной кислоте; 2) взаимодействия сульфата кадмия и гидроксида натрия; 3) растворения гидроксида алюминия в избытке раствора щелочи.

Answer 1

Ответ:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

FeS + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S

FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S

CdSO₄ + 2NaOH = Cd(OH)₂ + Na₂SO₄

Cd²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ +2OH⁻ = Cd(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cd²⁺ +2OH⁻ = Cd(OH)₂

Al(OH)3 +  Na⁺+ OH⁻ (избыток) = Na⁺ + AlO₂⁻ + 2H₂O

Al(OH)3 +  OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O  

Answer 2

Конечно, давайте напишем молекулярные и ионно-молекулярные уравнения для каждой из реакций:

1. Растворение сульфида железа (II) в соляной кислоте: Молекулярное уравнение: \[ FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \]

Ионно-молекулярное уравнение: \[ Fe^{2+}_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + H_2S_{(g)} \]

2. Взаимодействие сульфата кадмия и гидроксида натрия:

Молекулярное уравнение: \[ CdSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cd(OH)_2 + Na_2SO_4 \]

Ионно-молекулярное уравнение: \[ Cd^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} + 2Na^+_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \rightarrow Cd(OH)_2_{(s)} + 2Na^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} \]

3. Растворение гидроксида алюминия в избытке раствора щелочи:

Молекулярное уравнение: \[ Al(OH)_3 + 3NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] \]

Ионно-молекулярное уравнение: \[ Al^{3+}_{(aq)} + 3OH^-_{(aq)} + 3Na^+_{(aq)} \rightarrow Na[Al(OH)_4]_{(aq)} \]

В этих уравнениях \( (aq) \) обозначает водный раствор, а \( (s) \) - твердый осадок. Уравнения также сбалансированы с учетом закона сохранения массы и заряда.