Question

Установити відповідності ( 2 х 1,5 бали ) 11. Між назвою речовини і типом кристалічної гратки 1 літій сульфід 2 водень 3 силіцій(IV) оксид А молекулярна Б аморфна В металічна Г атомна Д йонна 12. Між схемою хімічної реакції і її типом 1.Mg + Fe 2 O 3 → Fe + MgO; 2.CuO + HCl→ CuCl 2 + H 2 O; 3.CaCO 3 → CaO + CO 2 A розкладу (реагент – основа); Б заміщення; В сполучення; Г розкладу (реагент – сіль); Д обміну. Розв’язати задачі 13. Визначити відносну густину за за киснем вищого оксиду елемента 2 періоду, IV групи ( 1 бал ). 14. Розрахувати масу 5 моль натрій карбонату ( 1 бал ). 15. Розрахувати об’єм газу, що виділиться при взаємодії 21 г літію з ортофосфатною кислотою ( 2 бали ). помогите СРОЧНО

Answer 1

Звісно, давайте вирішимо ці задачі по порядку.

11. Між назвою речовини і типом кристалічної гратки: - 1 літій сульфід: Г (металічна) - 2 водень: А (молекулярна) - 3 силіцій(IV) оксид: В (сполучення)

12. Між схемою хімічної реакції і її типом: - 1 Mg + Fe2O3 → Fe + MgO: Д (обміну) - 2 CuO + HCl → CuCl2 + H2O: Б (заміщення) - 3 CaCO3 → CaO + CO2: А (розкладу, реагент - основа)

Тепер перейдемо до розв'язання задач.

13. Визначимо відносну густину за киснем вищого оксиду елемента 2 періоду, IV групи. За загальною формулою оксиду (R2O4), де R - елемент IV групи, відносна густина розраховується за формулою: \[ \text{Відносна густина} = \frac{\text{Маса атома R}}{\text{Маса атома O}} \times \frac{\text{Кількість атомів O}}{\text{Кількість атомів R}} \] Для вуглецю (C) (за умови, що R - C), маса атома C = 12 г/моль, маса атома O = 16 г/моль. Так як маємо R2O4, кількість атомів O = 4, кількість атомів R = 2.

\[ \text{Відносна густина} = \frac{12}{16} \times \frac{4}{2} = 3 \]

14. Розрахунок маси 5 молей натрій карбонату. Маса молекули Na2CO3 = (2 × маса атома Na) + маса атома C + (3 × маса атома O). Маса атома Na = 23 г/моль, маса атома C = 12 г/моль, маса атома O = 16 г/моль.

\[ \text{Маса молекули Na2CO3} = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106 \, \text{г/моль} \]

Маса 5 молей Na2CO3 = 5 × 106 г = 530 г.

15. Розрахунок об'єму газу, що виділиться при взаємодії 21 г літію з ортофосфатною кислотою. Написана реакція Li + H3PO4 → Li3PO4 + H2. Відомо, що 21 г літію реагує з масою H3PO4 у відношенні 1:1, тобто маса H3PO4 також 21 г. Враховуючи, що кількість молекул H3PO4, які реагують з 3 молекулами Li, відповідає об'єму H2, об'єм можна розрахувати з використанням закону Гей-Люссака:

\[ V_{\text{H2}} = V_{\text{H3PO4}} = \frac{n_{\text{H3PO4}}}{n_{\text{Li}}} \times V_{\text{Li}} \]

Тут \( n_{\text{H3PO4}} = \frac{\text{Маса H3PO4}}{\text{Маса молекули H3PO4}} \) і \( n_{\text{Li}} = \frac{\text{Маса Li}}{\text{Маса атома Li}} \).

Розрахунок: \[ n_{\text{H3PO4}} = \frac{21}{98} \, \text{моль} \] \[ n_{\text{Li}} = \frac{21}{6.94} \, \text{моль} \]

Тепер підставимо ці значення у формулу: \[ V_{\text{H2}} = \frac{21/98}{21/6.94} \times 21 \, \text{л} \approx 4.52 \, \text{л} \]

Таким чином, об'єм газу H2 дорівнює приблизно 4.52 л.