Question

рассчитать массу серной кислоты, которую можно получить из оксида серы(валентности 5) массой 160г.

Answer 1

 Дано:
m(эс о три) = 160г
Найти: m(серной кислоты)
Решение:
n(эс о три)=m/M;

Mr(эс о три)= 32+16*3=80
M(эс о три)= 80 г/моль.

n(эс о три)= 160г / 80г/моль = 2 моль

                     2 моль          х моль

 

 аш два о + эс о три = аш 2 эс о 4

                      1 моль         1 моль

2/1=х/1
х=2 моль

m(аш 2 эс о 4)=n*M

Mr(аш 2 эс о 4)= 2+32+64=98

M(аш 2 эс о 4)=98 г/моль

m(аш 2 эс о 4)= 2 моль * 98г/моль = 196г
Ответ: m( аш 2 эс о 4)=196г.

 

 Несколько слов тому кто просил это решить:
сера не бывает 5 валентной. сера имеет валентность 2, 4 и 6.
VI - обозначает 6, а не 5

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Calculating the Mass of Sulfuric Acid from Sulfur Dioxide

To calculate the mass of sulfuric acid that can be obtained from sulfur dioxide, we can use the following chemical equation:

Sulfur dioxide (SO2) + Oxygen (O2) + Water (H2O) → Sulfuric acid (H2SO4)

The balanced chemical equation for the reaction is: SO2 + 2O2 + 2H2O → H2SO4

From the given information, the molar mass of sulfur dioxide (SO2) is 64 g/mol, and the molar mass of sulfuric acid (H2SO4) is 98 g/mol.

Using stoichiometry, we can calculate the mass of sulfuric acid produced from the given mass of sulfur dioxide.

The molar ratio between sulfur dioxide and sulfuric acid is 1:1, which means 1 mole of sulfur dioxide produces 1 mole of sulfuric acid.

Given: Mass of sulfur dioxide (SO2) = 160 g Molar mass of sulfur dioxide (SO2) = 64 g/mol Molar mass of sulfuric acid (H2SO4) = 98 g/mol

Using the molar mass of sulfur dioxide, we can calculate the number of moles of sulfur dioxide: Number of moles of SO2 = Mass of SO2 / Molar mass of SO2 Number of moles of SO2 = 160 g / 64 g/mol = 2.5 moles

Since the molar ratio between sulfur dioxide and sulfuric acid is 1:1, the number of moles of sulfuric acid produced is also 2.5 moles.

Now, we can calculate the mass of sulfuric acid produced: Mass of H2SO4 = Number of moles of H2SO4 × Molar mass of H2SO4 Mass of H2SO4 = 2.5 moles × 98 g/mol = 245 g

Therefore, the mass of sulfuric acid that can be obtained from 160 g of sulfur dioxide is 245 grams.