Question

1). Для порции газа C2H4, объём которого 1,12л(н,у),обчислить : а) массу этой порции газа б) общее количество атомов Карбона. 2). Для 45г.этану C2H6 обчислить : а) количество вещества этана. б). объём этой порции газа н.у. 3). Обчислить : а) плотность углекислого газа б). относительную плотность газа C2H6 за воздухом.

Answer 1

Ответ:

я точно не знаю но наверное

1б

2а

3б

Answer 2

1) a) Для расчета массы порции газа C2H4 (этилен) используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объём, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Мы знаем, что объём газа равен 1,12 л, при нормальных условиях (н.у), давление равно 1 атмосфере, температура 0°C или 273 K. Учитывая, что молярная масса этилена (C2H4) равна 28,05 г/моль, можем найти количество вещества: n = PV/RT = (1,12 л * 1 атм) / (0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 K) ≈ 0,048 моль. Теперь можем найти массу этой порции газа: м = n * M = 0,048 моль * 28,05 г/моль ≈ 1,34 г.

b) Общее количество атомов углерода в этой порции газа C2H4 равно количеству молей умноженному на количество атомов углерода в молекуле этана: 0,048 моль * 2 атома = 0,096 моль.

2) a) Для расчета количества вещества этана (C2H6) известно, что его молярная масса равна 30,07 г/моль. Используя формулу n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса, можем найти количество вещества: n = 45 г / 30,07 г/моль ≈ 1,5 моль.

b) Объём этой порции газа при нормальных условиях (н.у) можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P = 1,5 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 K / 1 атм ≈ 33,8 л.

3) a) Плотность углекислого газа (CO2) можно найти по формуле: d = m/V, где m - масса газа, V - его объём. При нормальных условиях (н.у) объём 1 моль газа равен 22,4 л, а его молярная масса 44,01 г/моль. Таким образом, плотность углекислого газа равна: d = 44,01 г/моль / 22,4 л/моль ≈ 1,96 г/л.

b) Относительная плотность газа C2H6 (этана) за воздухом равна отношению их плотностей. Плотность воздуха при нормальных условиях примерно равна 1,29 г/л, а плотность этана мы рассчитали в пункте 2b и она равна примерно 1,33 г/л. Таким образом, относительная плотность этана за воздухом равна: 1,33 г/л / 1,29 г/л ≈ 1,03.