Question

Какой объем кислорода (н.у.) расходуется для окисления 1,7 г сероводорода до диоксида серы? 1. 1,682. 2,643. 1,864. 2,465. 3,62​

Answer 1

Какой объем кислорода (н.у.) расходуется для окисления 1,7 г сероводорода до диоксида серы?

Объяснение:

1. 168

Answer 2

Ответ:

3. ответ 1,68

Объяснение:

на картинке

Answer 3

Процесс окисления сероводорода (H₂S) до диоксида серы (SO₂) можно представить следующим уравнением:

\[ 2H₂S + 3O₂ \rightarrow 2SO₂ + 2H₂O \]

Из уравнения видно, что для полного окисления 1 моль сероводорода требуется 3 моли кислорода. С учетом молярной массы сероводорода (H₂S) равной примерно 34 г/моль, мы можем рассчитать моль сероводорода в 1,7 г:

\[ \text{Моль сероводорода} = \frac{\text{Масса сероводорода}}{\text{Молярная масса H₂S}} \]

\[ \text{Моль сероводорода} = \frac{1,7 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моль сероводорода} \approx 0,05 \, \text{моль} \]

Так как для окисления 2 молей сероводорода требуется 3 моли кислорода, то для окисления 0,05 моли сероводорода потребуется:

\[ \text{Моль кислорода} = \frac{3}{2} \times \text{Моль сероводорода} \]

\[ \text{Моль кислорода} = \frac{3}{2} \times 0,05 \, \text{моль} \]

\[ \text{Моль кислорода} = 0,075 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), используя закон Бойля-Мариотта (при н.у. 1 моль газа занимает объем примерно 22,4 литра):

\[ \text{Объем кислорода (н.у.)} = \text{Моль кислорода} \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{Объем кислорода (н.у.)} = 0,075 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{Объем кислорода (н.у.)} \approx 1,68 \, \text{л} \]

Таким образом, правильный ответ из предложенных вариантов - 1,682 литра.