Question

2. НАЙТИ МАССУ ЖЕЛЕЗА, ПОЛУЧЕННОГО ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ АЛЮМИНИЯ С 80Г ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II).​

Answer 1

Ответ:

m(Fe)= 62,2 граммов.

Объяснение:

хы

Answer 2

Для нахождения массы железа, полученного при взаимодействии алюминия с 80 г оксида железа (II), нужно использовать уравнение реакции и провести расчеты.

Сначала записываем уравнение реакции: 2Al + 3FeO -> 3Fe + Al2O3

Теперь находим количество вещества каждого реагента: n(FeO) = m/M = 80 г / (55.85 г/моль + 16 г/моль) = 1.08 моль n(Al) = m/M = 2/27 = 0.074 моль

Так как алюминий является избыточным реагентом, он полностью реагирует. Теперь найдем количество полученного железа: n(Fe) = n(FeO) * (3/3) = 1.08 моль

Наконец, находим массу железа: m(Fe) = n(Fe) * M = 1.08 моль * 55.85 г/моль = 60.35 г

Таким образом, масса железа, полученного при взаимодействии алюминия с 80 г оксида железа (II), составляет 60.35 г.