Question

ионы водорода каким химическим количеством образуется при полной диссоциации серной кислоты массой 19.6 г​

Answer 1

решаете одной пропорцией

Answer 2

Ответ:

19.6умножаем на 19.6 будет 384.16 грам

Answer 3

Давайте рассмотрим химическое уравнение для полной диссоциации серной кислоты (H₂SO₄):

\[H₂SO₄ \rightarrow 2H⁺ + SO₄^{2-}\]

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты диссоциирует на два иона водорода (H⁺) и один ион сульфата (SO₄²⁻).

Масса одной молекулы серной кислоты \(H₂SO₄\) равна массе двух атомов водорода (2 г/моль), одного атома серы (32 г/моль) и четырех атомов кислорода (4 * 16 г/моль):

\[2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \, \text{г/моль}\]

Теперь, чтобы вычислить количество молей в 19.6 г серной кислоты, мы делим массу на молярную массу:

\[n = \frac{19.6 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}\]

Так как каждая молекула \(H₂SO₄\) дает два иона водорода, общее количество ионов водорода будет удвоено:

\[0.2 \, \text{моль} \times 2 = 0.4 \, \text{моль}\]

Теперь, чтобы выразить это в химических единицах, умножим количество молей на постоянную Авогадро (число Авогадро примерно равно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул/моль):

\[0.4 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} = 2.409 \times 10^{23} \, \text{молекул}\]

Таким образом, при полной диссоциации 19.6 г серной кислоты образуется приблизительно \(2.409 \times 10^{23}\) ионов водорода.