Question

Рассчитайте массу оксида кальция , полученного в результате обжига известняка массой 150г. известняк содержал 10 % некарбонатных примесей. помогите пожалуйста! срочно нужно!!!!

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = 150 - 150*0.1 = 135 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 135/100 = 1.35 моль
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 1.35 моль - видим по реакции
m(CaO) = 1.35 *56 = 75.6 г

Answer 2

Для расчета массы оксида кальция, полученного в результате обжига известняка, мы должны учесть содержание некарбонатных примесей в известняке.

Расчет массы оксида кальция:

1. Найдем массу карбоната кальция в известняке: - Масса известняка = 150 г - Содержание некарбонатных примесей = 10% - Содержание карбоната кальция = 100% - 10% = 90% - Масса карбоната кальция = 90% * 150 г = 135 г

2. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция: - Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40.08 г/моль (масса атома кальция) + 12.01 г/моль (масса атома углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100.09 г/моль

3. Рассчитаем количество молей карбоната кальция: - Количество молей карбоната кальция = Масса карбоната кальция / Молярная масса карбоната кальция = 135 г / 100.09 г/моль

4. Рассчитаем массу оксида кальция: - Масса оксида кальция = Количество молей карбоната кальция * Молярная масса оксида кальция (CaO) - Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40.08 г/моль (масса атома кальция) + 16.00 г/моль (масса атома кислорода) = 56.08 г/моль

Подставим значения: - Масса оксида кальция = (135 г / 100.09 г/моль) * 56.08 г/моль

После выполнения всех расчетов, получим массу оксида кальция, полученного в результате обжига известняка.

Обратите внимание: В данном ответе приведены формулы и расчеты для определения массы оксида кальция. Пожалуйста, убедитесь в правильности расчетов и примените их к вашим конкретным значениям.