Question

Две Задачки по химии) 1. Определите количество вещества, объём, массу и число молекул газа, который образуется в результате взаимодействия 97,5 г цинка с соляной кислотой. 2. Определите массу раствора этилового спирта (массовая доля спирта = 96%), который необходимо взять для получения 13,44 л газа реакцией дегидратацией.

Answer 1

Ответ:

1. Образуется водород массой 3 грам

1.5 моль

33.6 л

9х10²³

2. 28.75

Answer 2

Ответ:

решение в прикрепленном файле

Объяснение: эти задачи имеют решение,если допустить, что условия проведения реакций нормальные (н.у.).  Так как по следствию из закона Авогадро: 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа и обозначают Vm.

Answer 3

Давайте решим обе задачи.

Задача 1:

Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

1. Расчет количество вещества цинка (Zn): \[ n(\text{Zn}) = \frac{m}{M} \] где \( m \) - масса цинка, \( M \) - молярная масса цинка.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

\[ n(\text{Zn}) = \frac{97.5\ \text{г}}{65.38\ \text{г/моль}} \approx 1.494\ \text{моль} \]

2. Расчет количества молекул газа (H₂): \[ N = n \cdot N_A \] где \( N_A \) - постоянная Авогадро (примерно \( 6.022 \times 10^{23} \ \text{молекул/моль} \))

\[ N(\text{H}_2) = 1.494\ \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23}\ \text{молекул/моль} \approx 8.98 \times 10^{23}\ \text{молекул} \]

3. Расчет объема газа (H₂): \[ V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P} \] где \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314\ \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}\)), \( T \) - температура, \( P \) - давление.

Для данной задачи требуется больше данных о температуре и давлении.

Задача 2:

Реакция дегидратации этилового спирта: \[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

1. Расчет массы этилового спирта (C₂H₅OH): \[ n(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}) = \frac{V \cdot P}{R \cdot T} \] где \( V \) - объем газа, \( P \) - давление, \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314\ \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}\)), \( T \) - температура.

Массовая доля этилового спирта = 96%, следовательно, масса этилового спирта в растворе будет \(0.96 \times 13.44\ \text{л} = 12.9024\ \text{кг}\).

Молярная масса этилового спирта (C₂H₅OH) = 46.07 г/моль

\[ n(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}) = \frac{12.9024\ \text{кг}}{46.07\ \text{г/моль}} \approx 280.04\ \text{моль} \]

2. Расчет массы раствора: \[ m = n \cdot M \] где \( M \) - масса молекулы этилового спирта.

\[ m = 280.04\ \text{моль} \times 46.07\ \text{г/моль} \approx 12.884\ \text{кг} \]

Таким образом, для получения 13.44 л газа дегидратацией этилового спирта массовой долей 96%, необходимо взять примерно 12.884 кг раствора этилового спирта.