Question

Определите объем оксида серы(4) (при н.у.), образующийся при взаимодействии 4г серы и 8г кислорода

Answer 1

S+O₂=SO₂
n(S)=m/M=4/32=0,125 моль
n(O₂)=8/32=0,25 моль
значит, кислород в избытке. Считаем по недостатку(сере):
n(SO₂)=0,125 моль
V(SO₂)=Vm*n=22,4*0,125=2,8 л

Answer 2

Оксид серы (IV), также известный как диоксид серы или сернистый газ (SO2), образуется при взаимодействии 4 г серы и 8 г кислорода.

Чтобы определить объем оксида серы (IV), образующийся при данной реакции, мы можем использовать соотношение между массой и объемом газов, известное как закон Авогадро. Согласно этому закону, один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 литра.

Для начала, нам нужно определить количество вещества серы и кислорода, используя их массы. Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Масса серы: 4 г Масса кислорода: 8 г

Теперь мы можем определить количество вещества серы и кислорода:

Количество вещества серы = масса серы / молярная масса серы Количество вещества кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода

Количество вещества серы = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль Количество вещества кислорода = 8 г / 16 г/моль = 0,5 моль

Так как реакция между серой и кислородом происходит в соотношении 1:1, мы можем сказать, что количество вещества оксида серы (IV) будет таким же, как количество вещества серы.

Объем оксида серы (IV) при н.у. можно определить, используя закон Авогадро:

Объем оксида серы (IV) = количество вещества оксида серы (IV) * объем одного моля газа при н.у.

Объем оксида серы (IV) = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л

Таким образом, объем оксида серы (IV), образующийся при взаимодействии 4 г серы и 8 г кислорода, составляет 2,8 литра