Question

как измениться скорость прямой и обратной реакции в системе: CO (г) + 3H2(г) =CH4(г)+H20(г) если концентрации исходных в-в и продуктов реакции уменьшить в 2 раза? в каком направлении сместиться равновесие?

Answer 1

При уменьшении концентрации исходных веществ и продуктов реакции скорость химической реакции уменьшится (чем меньше концентрация тем медленнее идет реакция). Если уменьшить концентрацию исходных веществ ,а концентрацию продуктов оставить неизменной, то хим.равновесие сместится в сторону с меньшей концентрацией, то есть к исходным вешествам. А если уменьшить концентрацию продуктов реакци, то равновесие сместиться в сторону продуктов, так как концентрация там уменьшилась. 

Answer 2

Изменение скорости прямой и обратной реакции в системе CO (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г) при уменьшении концентраций исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза

Когда мы уменьшаем концентрации исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза, это означает, что мы уменьшаем их количество в системе. В данном случае, у нас есть реакция CO (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г), и мы уменьшаем концентрации CO (г), H2 (г), CH4 (г) и H2O (г) в 2 раза.

Влияние на скорость прямой и обратной реакции

Уменьшение концентраций исходных веществ и продуктов реакции может повлиять на скорость прямой и обратной реакции в системе. Однако, без дополнительной информации о кинетических параметрах реакции (таких как скорости реакции и константы скорости), невозможно точно определить, как изменится скорость реакции.

Смещение равновесия

Смещение равновесия в системе CO (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г) при уменьшении концентраций исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза также зависит от дополнительных факторов, таких как температура и давление. Без этих данных, невозможно точно определить, в каком направлении сместится равновесие.

Примечание: Для более точного ответа, необходимо знать дополнительные детали о реакции, такие как константы равновесия и условия эксперимента.