Question

Cu → Cu (NO₃)₂ → Cu O → Cu S O₄ → Cu → Cu(OH)₂ Цепочки превращений веществ

Answer 1

Ответ:

Cu + 4HNO3 (конц. р-р)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (Лабораторный метод получения оксида азота(IV).

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Cu + 2HCl (газ)→ CuCl2 + H2

CuCl2 + 2NaOH (разб . р-р)→ Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Объяснение:

Answer 2

Приведенная цепочка превращений описывает реакции, которые происходят с медью (Cu) при взаимодействии с различными химическими реагентами и соединениями.

1. В начале медь (Cu) вступает в реакцию с нитратом серебра (AgNO₃), образуя нитрат меди (Cu(NO₃)₂). Эта реакция позволяет получить растворимый в воде продукт, поскольку нитрат меди является растворимым солью.

2. После этого нитрат меди (Cu(NO₃)₂) подвергается термическому разложению, в результате которого образуется оксид меди (CuO). Эта реакция происходит при нагревании и является конверсией нитратной соли в оксид меди.

3. Оксид меди (CuO) вступает в реакцию с серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат меди (CuSO₄). Эта реакция является кислотно-основной нейтрализацией, где оксид меди действует как основание, а серная кислота как кислота.

4. Последующей стадией является превращение сульфата меди (CuSO₄) в металлическую медь (Cu). Для этого реакции требуется добавление восстановителя, который может быть различным веществом, например, алюминием (Al). Реакция между сульфатом меди и алюминием приводит к восстановлению и осаждению меди.

5. В конечном итоге осадок меди (Cu) может претерпевать дальнейшие превращения в виде дисперсии меди(II) гидроксида (Cu(OH)₂) при контакте с водой. Это происходит благодаря присутствию ионов гидроксида в водной среде.

Таким образом, данная цепочка превращений описывает последовательность реакций, при которых исходная медь превращается в различные соединения меди, а затем восстанавливается обратно до металлической формы.